進(jìn)行化學(xué)實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（    ）

A．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，有有色產(chǎn)物生成能溶于濃硝酸

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含硫酸根離子

D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

如下圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。如果電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（    ）

A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g

B．甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH^―-4e^―=2H₂O+O₂↑

C．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近變紅

D．乙燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H⁺+4e^-=2H₂↑

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^― ＝2CO₃^2― + 6H₂O，則下列說法錯誤的是（    ）

A．放電時CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^― ＋8OH^― ＝CO₃^2― + 6H₂O

D．充電時每生成1 mol CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪色；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是 （    ）

A．鎂粉只能直接與溴水中的溴反應(yīng)

B．水是鎂粉與溴發(fā)生反應(yīng)的催化劑

C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到

D．鎂粉與溴水中的酸發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致平衡移動使溴水褪色

已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A．2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）== 4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H = －4b KJ/mol

B．C₂H₂（g）+ 5/2O₂（g）== 2CO₂（g）+ H₂O（l）；△H = 2b KJ/mol

C．2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）== 4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H = －2b KJ/mol

D．2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）== 4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H = b KJ/mol

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（    ）

A．x是正極，y是負(fù)極，CuSO₄溶液的pH逐漸減小

B．x是正極，y是負(fù)極，CuSO₄溶液的pH保持不變

C．x是負(fù)極，y是正極，CuSO₄溶液的pH 逐漸減小

D．x是負(fù)極，y是正極，CuSO₄溶液的pH保持不變

本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是（    ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

C．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一種組成（離子不重復(fù)）�，F(xiàn)做如下實驗：

① A和E的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

③ 在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④ 在D的溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，沒有沉淀。

（1）根據(jù)以上事實推斷A～E的化學(xué)式：

A           、B          、C          、D          、E          

（2）寫出②、③、④的離子方程式：

②                                                           

③                                                           

④                                                           

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol?L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因_________________；（用化學(xué)方程式表示）

（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因________________________；

（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________；

（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因__________________。

在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：

（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是                               （填化學(xué)式）。

（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________   （填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為__________

（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有              （填序號）。

A．酸性        B．吸水性       C．脫水性       D．強(qiáng)氧化性

（4）將實驗②產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液______說明這種氣體具有_____________________性；將②中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？     （填“能”或“不能”）若不能請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑               。