鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產過程。填寫下列空白：

（1）配制實驗用的溶液。要配制200mL密度為1.2g?cm^-3的溶質質量分數為16％的NaOH溶液，需要稱取        g NaOH固體。

（2）把鋁片浸入熱的16％NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜的離子方程式                   。

（3）如上圖，組裝好儀器，接通開關K，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體。寫出該過程中的電極反應式：

陽極：                            ；

陰極：                             

（4）斷開電路，取出鋁片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式                                  。

某�；瘜W研究性學習小組要利用已經學過的化學知識制取少量漂白粉，并進一步探究漂白粉的化學性質。他們查閱資料得知：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O是放熱反應，溫度稍高時便發(fā)生副反應：6Cl₂+6Ca（OH）₂→Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂＋6H₂O。學生設計出了甲、乙、丙三套裝置：

（1）請從甲、乙、丙各套裝置中選取合理的部分，按氣體從左至右的流向組裝成一套較合理的裝置，（填各部分儀器的編號）           

（2）部分學生認為上述組裝仍存在缺點，他們指出在前兩個儀器之間應增加如下裝置：

你認為H洗氣瓶中所盛液體是             ，其作用是                    。

若無此裝置，對制漂白粉有什么不利影響                                      ；

洗氣瓶I有無必要                理由是                                 。

（3）為了研究所制得的漂白粉的化學性質，同學們把少量漂白粉投入到淡綠色的FeCl₂溶液，所產生的現象是       。由此可知漂白粉溶液所具有化學性質是          。

實驗室用50 mL 1.0 mol?L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol?L^－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是              。

（2）       （填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。其原因是                。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是         （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

（4）如果改用60 mL 1.0 mol?L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol?L^－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量        （“增加”、 “減少”或“不變”），理由是           ；所求中和熱數值     （“增加”、 “減少”或“不變”），理由是        。

下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，電解質通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質為Na₂S₂和NaBr₃，放電后，分別變?yōu)镹a₂S₄和NaBr。下列說法正確的是（    ）

A．電池充電時，陽極電極反應式為：3Br^――2e^―=Br₃^―

B．電池放電時，負極電極反應方程式為：2S₂^2―+2e^―=S₄^2―

C．電池放電時，電池的總反應方程式為：Na₂S₄+3NaBr=2 Na₂S₂+ NaBr₃

D．在充電過程中鈉離子通過膜的流向為從左到右

恒溫下，固定容積的密閉容器中有可逆反應2SO₃（氣）=2SO₂+O₂（氣） 可用確定該反應已達到平衡狀態(tài)的是：（    ）

A．容器內壓強不隨時間改變

B．SO₃的消耗速率與SO₂的生成率相等

C．正反應生成SO₂的速率與逆反應生成SO₃的速率相等

D．容器內混和氣體的密度不隨時間改變

科學家發(fā)現，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的。已知在25℃,10⁵Pa時，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5 kJ?mol^-1和283.0 kJ?mol^-1，下列說法或方程式正確的是（    ）

A．在相同條件下：2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）;ΔH=-110.5 kJ?mol^-1

B．1 mol石墨不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ

C．在相同條件下：C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）; ΔH=+172.5 kJ?mol^-1

D．若金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉變?yōu)榻饎偸�需要吸�?/p>

如圖是某公司批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構造示意圖。

甲醇在催化劑作用下提供質子（H⁺）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，該電池總反應式為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。下列有關該電池的說法錯誤的是（    ）

A．右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣

B．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

C．電池負極的反應式為：2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO2+12H⁺

D．電池正極的反應式為：3O₂+12H⁺+12e^-=6H₂O

鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應，但反應速度太快，為減慢反應速度，且不影響產生H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質是（    ）

A．Ｈ₂Ｏ              B．CH₃COONa             C．NaOH                     D．NaHCO₃

化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中，錯誤的是（    ）

A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H₂O+ O₂+ 4e^－＝4OH^一

B．明礬水解的離子方程式： Al³⁺+3 H₂OAl（OH）₃+3H⁺

C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH^－+ HCO₃^一=H₂O+ CO₃^2－

D．表示氫氣燃燒的熱化學方程式：

2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）△H＝+571.6kJ?mol^－1

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是：（    ）

Ⅰ                        Ⅱ                   Ⅲ

A．圖I研究的是t₀時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

B．圖II研究的是t₀時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高