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堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途。
●用白云石(CaCO3?MgCO3)為主要原料生產堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下:
回答下列問題:
(1)“灰漿”中除水和MgO外,主要成分還有:
(2)從MgCl2晶體得到無水MgCl2的操作為:
●為探究所制得的水合堿式碳酸鎂(m MgCO3?n Mg(OH)2?x H2O)的組成。某同學組裝儀器如圖所示:
(3)實驗測得:硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60g,C處濃H2SO4增重0.72g,D處堿石灰增重1.32g,此水合堿式碳酸鎂的化學式為:
(4)A框中裝置的作用是 ;在裝好試劑后,加熱前應進行的操作是 。
(5)若將E框中的裝置去掉,對實驗結果m的值影響是 (填‘偏大’或‘偏小’或‘不變’)
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A、B、C、X均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。
試回答:
(1)若X是強氧化性單質,則A不可能是 。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是金屬單質,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學式為 ;C溶液在貯存時應加入少量X,理由是(用離子方程式表示) ,檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是 。
(3)若A、B、C為含金屬元素的無機化合物,X為強電解質,A溶液與C溶液反應生成則B的化學式為 X的化學式可能為(寫出不同類物質) 或 反應①的離子方程式為 或 。
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甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種,它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙+丁→沉淀;乙+丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是( )
A.BaCl2 Na2CO3 AgNO3 鹽酸
B.BaCl2 Na2CO3 鹽酸 AgNO3
C.Na2CO3 鹽酸 AgNO3 BaCl2
D.AgNO3 鹽酸 BaCl2 Na2CO3
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(NH4)2PtCl6晶體受熱分解,生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑,在此分解反應中,氧化產物與還原產物的物質的量之比是( )
A.2:3 B.3:2 C.4:3 D.1:3
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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A.常溫常壓下,7.1g Cl2含有的Cl2分子數(shù)為0.2NA
B.0.1mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為NA
C.1.7g NH3含有的電子數(shù)為NA
D.標準狀況下,11.2L SO3中含有的氧原子數(shù)為1.5 NA
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下列物質發(fā)生變化時,所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是( )
A.金屬鈉與固態(tài)水分別受熱熔化 B.氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w
C.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 D.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w
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下列反應的離子方程式書寫不正確的是( )
A.硫酸銅水解:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++2OH―+2HCO3―=CaCO3↓+CO32―+2H2O
C.氯化鋁溶液加入過量的氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液:H++HCO3―=H2O+CO2↑
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25℃時,在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是( )
A.K+、Na+、HCO3―、NO3― B.Na+、K+、SO42―、Cl―
C.H+、Mg2+、SO42―、NO3― D.Ag+、K+、NO3―、Na+
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考古學家可以通過測定古生物化石中14C的含量確定古生物生活的年代。下列關于14C的說法正確的是( )
A.與12C化學性質不同 B.與C60互為同素異形體
C.與12C互為同位素 D.與14N含有的中子數(shù)相同
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