隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

請回答下列問題：

（1）₂₃V在元素周期表位于第          周期          族。工業(yè)上由V₂O₅  冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學方程式表示為                                              。

（2）反應①的目的是                                                       。

（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發(fā)生反應的離子方程式                                                       。

（4）用已知濃度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應②后溶液中含釩量： VO₂⁺ + H₂C₂O₄ + H⁺ → VO²⁺ + CO₂ +  ______。

短線上填寫物質(zhì)的化學式或離子符號后，寫出配平后完整的離子方程式。         。

（5）經(jīng)過熱重分析測得：NH₄VO₃在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如下圖所示。則NH₄VO₃在分解過程中               。

A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃ 

B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O

C．同時分解失去H₂O和NH₃    

D．同時分解失去H₂、N₂和H₂O

下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于飲水消毒。反應②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)E的電子式是____________。

（2）反應⑤的化學方程式為___________________________________________。

（3）反應③的現(xiàn)象為___________________________________________。

（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A化學式為______。

近期有兩件事引起了人們的極大關注。

（1）“問題奶粉”①其問題主要是摻雜了三聚氰胺，該物質(zhì)的結構如圖，該物質(zhì)的含氮量為      ，蛋白質(zhì)是由不同氨基酸組成的，根據(jù)組成的不同，其含氮量一般在15~17.6%之間變化。而農(nóng)業(yè)用氮肥中包括碳酸氫銨、硝酸銨以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理論值為             現(xiàn)代工業(yè)合成三聚氰胺主要使用尿素為原料，在加熱和一定壓力條件下生成該物質(zhì)及氨和二氧化碳，試寫出化學方程式      ②該物質(zhì)遇強酸或強堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，進一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。經(jīng)研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細胞中結合沉積從而形成腎結石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭。試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學方程式             。

（2）“神七問天” ①聯(lián)氨（N₂H₄）是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：                            。

②聯(lián)氨也可以采用尿素［CO（NH₂）₂］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應的化學方程式                        。

③火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當它們混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱。已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量；

H₂O(l)＝H₂O (g) DH＝＋44 kJ?mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g) DH＝196.4 kJ?mol^－1

則寫出表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學方程式為                        。

硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標。

某化學研究性學習小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進行探究。

［觀察外觀］     該硫酸銨化肥無可見機械性雜質(zhì)。

［實驗探究］按下圖所示裝置進行實驗。

（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：                   燒杯中盛放的試劑最好是（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）

（2）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是        

［交流討論］

甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：                                                       

乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：                                   

經(jīng)過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗。

［探究結論］

稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重3.4 g。則該化肥       （填“是”或“不是”）一等品

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g），催化反應室發(fā)生的反應為：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g） ∆H₁=+216kJ/mol；CH₄（g）+ CO₂（g）2CO（g） + 2H₂（g） ∆H₂=+260kJ/mol（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是（    ）

A．增大催化反應室的壓強，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

B．催化室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH₄轉(zhuǎn)化的速率

C．設置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO₂和水蒸氣作原料氣與甲烷反應

D．若催化反應室中，達到平衡時，容器中n(CH₄)=amol，n(CO)=bmol，n(H₂)=cmol,則通入催化反應室的CH₄的物質(zhì)的量為a+（b+c）/4

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)： 2A(?)+B(?)Xc(g); △H<0平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是（    ）

A．x ＝4          

B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B有一種是氣態(tài)

C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

工業(yè)上以CuO和H₂SO₄為原料制備CuSO₄?5H₂O晶體。為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為（    ）

A．45.8%            B．57.6%             C．72.3%            D．無法確定

甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池中盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液。通電一段時間后，測得甲池中電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中電極上析出０.84g金屬,則乙池中溶質(zhì)可能是（    ）

A．CuSO₄        B．MgSO₄          C．Al（NO₃）₃          D．AgNO₃

鎂/H₂O₂酸性電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法不正確的是（　 ）

A．電池總反應為：Mg+H₂O₂=Mg（OH）₂　

B．正極發(fā)生的電極反應為：H₂O₂+2H⁺+2e^－=2H₂O

C．工作時，正極周圍海水的pH增大　

D．電池工作時，溶液中的H⁺向負極移動

下列離子方程式書寫正確的是：（    ）

A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：

B．NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性：

C．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：

D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱