KMnO₄是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上可以以軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料，通過液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到K₂MnO₄，再用鎳板作陽極，鐵作陰極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，簡略生產(chǎn)過程如下所示：

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式                                      

（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO₂80%以上的富礦，因為MnO₂含量最低的貧礦中Al、

    Si的氧化物含量較高，會導(dǎo)致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

                                   、                                。

（3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應(yīng)方程式

陰極：                       ；陽極：                      。

在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質(zhì)是                   。

（4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO₂制備KMnO₄，配平方程式

            K₂MnO₄+     CO₂=       KMnO₄+     MnO₂+     K₂CO₃

根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO₄的產(chǎn)率最高為          。與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是                      、                       。

下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去，已知1mol白色固體粉末X完全分解后，恢復(fù)到室溫，生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C各1mol，X、D的焰色反應(yīng)均為黃色，G是一種常見金屬。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X：              J：              

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：C：              D：              

（3）寫出B+D→E+F反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

G+E→I+H：                                                           

C+I→J+A：                                                           

甲、乙、丙三個實驗小組分別進行測定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量的實驗。

（1）甲組：沉淀分析法

把m g混合物溶解后假如過量BaCl₂，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質(zhì)量為w g，根據(jù)沉淀質(zhì)量計算原混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)為         。寫出反應(yīng)的離子方程式                。如果原溶液中過量的Ba²⁺濃度達到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO₃^2-的質(zhì)量的量濃度是         。（Ksp（BaCO₃）=2.58×10^-9）

（2）乙組：氣體分析法

把m g混合物與過量鹽酸反應(yīng)后，用如上圖裝置測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，為減小CO₂的溶解，B中溶液應(yīng)是           ，選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準確，原因是       。針對上述問題，乙組同學(xué)改用測定反應(yīng)結(jié)束后容器A中溶質(zhì)質(zhì)量的方法測定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量，如果在加熱蒸發(fā)的過程中操作不當引起固體飛濺，則測出的樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)將        。（填“偏大”或“偏小”）

（3）丙組：滴定分析法

稱量m g混合物試樣于錐形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用c mol/LHCl標準滴定溶液至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色（Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl），消耗HCl 溶液V₁mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，繼續(xù)用HCl標準滴定溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�（NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O），消耗HCl溶液V₂mL。則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為              。

多硫化鈉Na₂S_x（）在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂，F(xiàn)eS₂等有相似之處，Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的量之比為1：16，則x值是（    ）

A．5       B．4       C．3       D．2

一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如下圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法正確的是（    ）

A．儲存H₂的碳納米管作電池正極

B．放電時負極附近pH減小

C．放電時電池正極的電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H₂O+e^―==Ni（OH）₂+OH^―

D．放電時，電池反應(yīng)為2H₂+O₂→2H₂O

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（    ）

A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl^―+2H₂O2OH^―+H₂↑+Cl₂↑

B．李永剛腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺+Cu====Fe²⁺+Cu²⁺

C．Ca（HCO₃）₂溶液中假如過量KOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^―+OH^―=CaCO₃↓+H₂O

D．AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al³⁺+3H₂O  Al（OH）₃+3H⁺

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下所示，下列說法正確的是（    ）

A．原溶液中含有的陽離子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B．原溶液中一定含有SO₄^2-和Na⁺

C．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為1：1

D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na₂SO₄

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（    ）

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征。其中禁止運動員使用興奮劑的重要舉措之一。其中一種興奮劑X的結(jié)構(gòu)如下所示。下列說法不正確的是（    ）

A．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

B．1molX 與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr₂

C．X遇FeCl₃溶液顯色，屬于苯酚的同系物

D．興奮劑X所有碳原子有可能共平面

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，4NaOH（熔）4Na+O₂+2H₂O；

后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe+4NaOH Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為： 2OH^―+2e^―==H₂↑+O₂↑

B．蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C．若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖）電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極