電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a：X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

    ①電解池中X極上的電極反應式為                          。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是              。

②Y電極上的電極反應式為     ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是       。

（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是               ，電極反應式為                。

②Y電極的材料是             ，電極反應式為                。（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

物質的轉化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行）。其中A為化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。

（1）若A為硫酸工業(yè)的重要原料，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則

     ①工業(yè)上反應II在          中進行（填設備名稱），工業(yè)上反應III用于吸收E的試劑是                      。

②D的水溶液呈       性（填“酸”、“堿”或“中”）

③反應I的化學方程式是                       。

（2）若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液，并使它們接近，有大量白煙生成。則

     ①甲的電子式是                         。

     ②寫出B和甲反應的化學方程式是                。

     ③若17gA與O₂反應生成氣態(tài)的B和C時放出226.7kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：                                  。

把鋅片和鐵片放在有稀食鹽水的酚酞溶液的表面皿中，如下圖所示經(jīng)過一段時間后，最先觀察到變紅的區(qū)域是（    ）

       A．I和III                                                 B．I和IV

       C．II和III                                                D．II和IV

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe₂O₃），反應原理是：

2FeSO₄ Fe₂O₃ + SO₂↑+SO₃↑

某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl₂溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是           （    ）

A．（I）中會生成BaSO₃、BaSO₄兩種沉淀

B．可將（I）中的BaCl₂溶液改為Ba（NO₃）₂溶液

C．（III）的作用是檢驗生成的SO₂氣體

D．（II）所盛x應為品紅溶液

只用一種試劑鑒別Na₂CO₃、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、NaAlO₂、Na₂SiO₃、NaCl六瓶白色固體這種試劑是（    ）

A．Ba（OH）₂                          B．AgNO₃                         C．HCl                 D．FeCl₃

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）

A．鐵、銅和稀硫酸構成原電池，當轉移N_A個電子時，產(chǎn)生的氣體體積為11.2L

B．通常狀況下將0.5molHI氣體和0.5mol Cl₂混合后，氣體的分子數(shù)為N_A

C．標準狀況下0.5N_A個Br₂所占的體積約為11.2L

D．53gNa₂CO₃固體含有的離子數(shù)為1.5N_A

下列實驗，不需要酒精燈加熱可完成的是（    ）

A．鈉在空氣中被氧化成過氧化鈉                   B．檢驗乙二酸的熱穩(wěn)定性

C．實驗室制備氧氣                                        D．銅絲與硫單質的反應

下列褪色過程不是因為氧化還原反應而褪色的是（    ）

A．SO₂氣體通入到溴水中使溴水褪色

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不變紅

C．SO₂氣體能使品紅溶液褪色

D．在含有碘單質的淀粉溶液中，加入KOH溶液后藍色褪去

根據(jù)反應式：①2Fe³⁺ +2I^- = 2Fe²⁺ + I₂；②Br₂+2Fe²⁺ = 2Br^- +2Fe³⁺，可以判斷離子的還原性從強到弱的順序是（    ）

A．Br^-、Fe²⁺、I^-                                                                                           B．I^-、Fe²⁺、Br^-

C．Br^-、I^-、Fe²⁺                                                                                           D．Fe²⁺、I^-、Br^-

用惰性電極電解+n價金屬的硝酸鹽溶液，當陰極上析出mg金屬時，陽極上產(chǎn)生560mL（標準狀況）氣體，此金屬的相對原子質量應為（    ）

A．10mn                         B．10m                    C．10n                     D．40mn