下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（    ）

A．漂白粉的成分是次氯酸鈣

B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實驗室可用NaOH 處理NO₂ 和HCl 廢氣

D．用飽和食鹽水吸收氯氣的尾氣，以達環(huán)境保護

已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是                         （    ）

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸     B．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

C．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水     D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

下面說法，其中正確的是（    ）

A．凡是生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應都是分解反應

B．一種元素可能有多種氧化物，但一種化合價只對應一種氧化物

C．有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解反應中的任何一種反應

D．直徑介于1nm~10nm之間的微粒稱為膠體

下列敘述中正確的是（    ）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．除短周期外，其他周期均有18種元素

C．副族元素中沒有非金屬元素   

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

下列說法正確的是（    ）

A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

B．含碘食鹽中的碘元素遇淀粉溶液變藍

C．日常生活中常用75%乙醇溶液來殺菌消毒

D．硫酸氫鈉屬于鹽類，是強酸強堿鹽，其水溶液顯中性

氮氣是空氣中的主要成分，且含量很大，現(xiàn)已有科學家設(shè)計出了液氮蒸汽機，即利用液氮的蒸發(fā)來驅(qū)動機車，從而達到保護環(huán)境的目的。其主要依據(jù)是（    ）

A．液氮的沸點為－195.8°C，遠低于常溫       B．氮氣與氧氣反應放熱

C．氮氣在空氣中燃燒放熱                         D．氮氣在空氣中約78%（體積分數(shù)）

下列各組離子一定能大量共存的是（    ）

A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na⁺、K⁺、SO^-₄²、Cl^-

B．含有大量硝酸根離子的溶液中H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-10的溶液中NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-

D．水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-

K₂O、KOH、K₂CO₃、KCl、K₂SO₄可按某種標準劃為同一類物質(zhì)，

①鉀的化合物   ②鉀鹽 ③鉀的含氧化合物 ④電解質(zhì)

⑤能與硝酸反應的物質(zhì) ⑥溶于水并形成溶液的物質(zhì)

下列分類標準正確的是（    ）

A．①④⑥         B．①②③④⑤⑥  C．②④⑤⑥        D．①②④⑤

下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式                              。

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點有                                 。

（3）為了進一步驗證NO₂和水的反應，某學生設(shè)計了丙裝置，做實驗時先關(guān)閉彈簧夾         ，再打開彈簧夾a和         ，才能使NO₂氣體充滿②試管。

（4）寫出NO和NO₂按1：1混合被NaOH溶液吸收的化學方程式                   。

（5）若使裝置丙的②試管中的NO₂和水充分反應，則所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是                （氣體體積按標準狀況計算）。

莫爾鹽[(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑。某研究性學習小組用下圖所示的實驗裝置來制取莫爾鹽，實驗步驟如下：

① 用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入F中；

② ②在E中用①處理過的鐵屑和稀H₂SO₄反應制取FeSO₄；

③ 將②制得的FeSO₄溶液與(NH₄)₂SO₄溶液混合，結(jié)晶得到莫爾鹽。

試回答下列問題：

（1）利用鐵屑和稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣趕走裝置中的氧氣及硫酸銨溶液中溶解的氧，其目的是                               ；鐵屑和稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用是                                。

（2）如何設(shè)計一個簡單的實驗證明得到的產(chǎn)品中有Fe²⁺？

                                                                  。

（3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。

     ①（2分）試配平反應的離子方程式：

            MnO^-₄+       Fe²⁺+     H⁺ ==       Fe³⁺+     Mn²⁺ +      H₂O

     ②（4分）求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分數(shù)          。（莫爾鹽的相對分子質(zhì)量為392）。