將0.05 mol?L^－1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以12的體積比混合，所得混合溶液的c(OH^－)＝0.01 mol?L^－1。用上述氫氧化鈉滴定20mL c(H^＋)＝0.001 mol?L^－1的某一元弱酸溶液，達(dá)到終點消耗12.5mL氫氧化鈉溶液.試求：

（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度

（3）此一元弱酸的電離度

某溫度下在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g) 2E(g)，若開始時只充入2 molE(g)，達(dá)平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20％；若開始時只充入2 molM和1 molN的混合氣體，達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率是多少？（要有簡單計算過程）

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H₂(g)   CH₃OH(g)不同溫度時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式k ＝       ，升高溫度，k值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝       mol?(L?min)^－1（用相關(guān)符號和數(shù)據(jù)表示）

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是           

       a. 氫氣的濃度減小                                b. 平衡常數(shù)k增大       

       c. 甲醇的物質(zhì)的量增加                     d. 重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大  

       e. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                   （用化學(xué)方程式表示）。

將氯化鋁溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是_________________________

____________________________________________。

在25℃時，若10體積的硫酸溶液與1體積的氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈中性。則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___________。

常溫下，0.01mol•L^－1的硫酸溶液中，水電離出的H⁺濃度是___________________。

現(xiàn)有下列兩組溶液（Ⅰ）組：0.1 mol?L^-1的醋酸和鹽酸，（Ⅱ）組：pH =11的氨水和氫氧化鈉溶液。若將它們加水稀釋相同的倍數(shù)，試比較（Ⅰ）組和（Ⅱ）組溶液pH值的大�。海á瘢┙M_______           _ ，（Ⅱ）組_________           __。

請寫出醋酸在溶液中的電離方程式__________________________________，

要使0.1mol/L的醋酸溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是________________________________（寫兩種。）

按要求完成下列反應(yīng)式

硫化鈉水解化學(xué)方程式____________________________

碳酸氫鈉電離___________________________   

碳酸氫鈉水解的離子方程式________________________

鉛蓄電池反應(yīng)方程式______________________________

電解氯化鋇溶液離子方程式________________________

在一定溫度下，一定量的Ca(OH)₂飽和溶液中，加入少量的CaO并維持溫度不變，則下列說法中正確的是（　　）

A．溶液的pH值增大                             B．溶液的pH值減小

C．溶液中的Ca²⁺總數(shù)減少                       D．溶液中的Ca²⁺總數(shù)增加