已知鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是（　 ）

A．Li₂SO₄難溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．Li與N₂反應(yīng)產(chǎn)物是Li₃N

C．LiOH易溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　 D．LiOH與Li₂CO₃受熱都很難分解

下列敘述中，不正確的是（   ）

A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡

D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

下列說法或做法中正確的是 （   ）

A．氟氯烴的大量排放是造成酸雨的主要原因

B．等質(zhì)量的同種煤粉和煤塊完全燃燒，放出熱量前者大于后者

C．液氯泄漏事故發(fā)生時，周邊的人應(yīng)該朝順風(fēng)方向逃逸或向避風(fēng)的溝塘低洼處轉(zhuǎn)移

D．火箭發(fā)動機(jī)有偏二甲肼（C₂H₈N₂）與N₂O₄混合后充分燃燒，可生成CO₂、N₂和H₂O

法新社2006年4月4日報道，天文學(xué)家在太空中發(fā)現(xiàn)一個長4630億千米的甲醇?xì)鈭F(tuán)，這一天文發(fā)現(xiàn)為揭示“原始?xì)怏w如何形成巨大恒星”提供了有力依據(jù)。下列有關(guān)甲醇的說法正確的是（   ）

A．甲醇能使蛋白質(zhì)變性　　　　　　　B．甲醇能發(fā)生消去反應(yīng)

C．甲醇不能被催化氧化　　　　　　　D．甲醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)劇烈

據(jù)報道，北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣體。

（1）常溫、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為           。

（2）已知丁烷的燃燒熱（生成液態(tài)水）為2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷（物質(zhì)的量之比1：1）的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550kJ。寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式             

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為         。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的某丙烷和丁烷的混合氣體，在bL足量氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)體積為VL，所得氣體體積V為（用a和b表示）                 。

A、B、D、E和F為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、D、E的焰色反應(yīng)均呈黃色，F(xiàn)為無色無味氣體。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+F→B+O₂    B+F+H₂O→D   D+E→B+H₂O請根據(jù)題目要求回答下列問題。

（1）①寫出E的電子式             ；

②寫出反應(yīng)A+F→B+O₂的化學(xué)方程式                                 ；

③寫出D溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式                          。

（2）如圖裝置（I）為以E為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的示意圖。

裝置（I）中G和N為氣體進(jìn)口，其中G口進(jìn)入的氣體名稱是           ，寫出電極②的電極反應(yīng)式                              。

（3）裝置（II）是新近研制裝有涂二氧化鈦的光電析的光電電解水裝置的示意圖，在電極附近的K出口產(chǎn)生氣體化學(xué)式是                           。

（4）在A中加入稀硫酸可生成一種含有非極性鍵的共價化合物X，寫出向E和X的混合溶液中，通入二氧化氮反應(yīng)的離子方程式                         。

X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質(zhì)只有氧化性。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W₂反應(yīng)的離子方程式                          。

（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX₂和W₂的性質(zhì)。

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）                              ；

若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W₂時觀察到的現(xiàn)象為                        ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX­₂時，打開K通入適量X_­2，化學(xué)反應(yīng)方程式為   

         ；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W₂完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

（3）某同學(xué)將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）                ，可以看到白色沉淀生成，其原因分別為          

            。

A．氨水                   B．稀鹽酸              C．稀硝酸                 D．氯化鈣

（4）若由元素Y和X組成―2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當(dāng)W₂與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為                            。

有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為102，其中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.4%，完全燃燒只生成二氧化碳和水，且n（CO₂）=n（H₂O）。有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化如圖（部分反應(yīng)條件略）。

已知：有機(jī)物B和有機(jī)物C的蒸氣在同溫同壓下密度相同，有機(jī)物C分子中含有兩個甲基。請回答下列問題：

（1）F和D中含有的官能團(tuán)的名稱分別為                  。

（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式為       。

（3）有機(jī)物E能發(fā)生的反應(yīng)類型有（填字母）          。

A．取代反應(yīng)           B．加成反應(yīng)           C．消去反應(yīng)      D．加聚反應(yīng)  E．中和反應(yīng)

（4）以M表示有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，則下列關(guān)系正確的是（填字母）       。

A．M（A）=M（B）+M（C）                B．M（B）=M（E）+14

C．2M（D）+18=M（B）+M（E）         D．M（B）>M（D）>M（E）>M（F）

（5）簡述檢驗(yàn)有機(jī)物D中的官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法                                  。

（6）有機(jī)物A的一種同分異構(gòu)體X，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子結(jié)構(gòu)中有1個碳原只與碳原子相連。X與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物Y，Y分子中含有兩個相同的官能團(tuán)。寫出X的結(jié)構(gòu)簡式。                                     。

（7）已知：乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

有機(jī)物Y有廣泛的用途，如生產(chǎn)泡沫塑料、涂料等。寫出Y與對苯二甲酸在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。

下列說法正確的是（    ）

A．t℃時，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性

B．常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合后，溶液pH<7

D．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HC1溶液混合后，溶液的pH<7

某溫度下,2L密閉容器中充入2 molX、1molY，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g） 2Z（g），經(jīng)60s達(dá)平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法不正確的是（    ）

A．在當(dāng)溫度不變，容器體積變?yōu)?L時，Z的物質(zhì)的量增大

B．在溫度、體積不變的情況下，用Z表示化學(xué)反應(yīng)的速率為0.8 mol/L（L?min）

C．在體積不變，升高溫度重新達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量為1.4mol，則正反應(yīng)的△H<0

D．在溫度、體積不變的情況下，若再充入2 molX、1mol Y，重新達(dá)平衡后，Z的體積分?jǐn)?shù)不變