純?nèi)�氟化�?NF₃)在集成電路、大型屏幕液晶顯示屏(TFT-LCD)的生產(chǎn)中，作為清洗劑之用。三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）NF₃的電子式為         。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。               。

（3）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是                     。

（4）一旦NF₃泄漏，可以用噴淋                   溶液的方法減少污染。

（5）一種生產(chǎn)NF₃的方法：氟氣與液態(tài)氟化氫銨（NH₄HF₂）反應(yīng)，產(chǎn)生NF₃。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：

      2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ = 2 Na₂CO₃?3H₂O₂     △H<0

回答下列問題：

（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是          。

（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是        。

A．MnO₂      B．H₂S      C．稀硫酸      D．NaHCO₃

（3）加入NaCl的作用是                  。

（4）工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe³⁺生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e³⁺對反應(yīng)的不良影響是        。

（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有          ，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有          。

（6）以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是       。

小智同學(xué)有次實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO₂通入裝有BaCl₂溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。

（1）小智查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計(jì)算推導(dǎo)得出：即使把SO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，也不可能生成BaSO₃，故白色渾濁物只能是BaSO₄。

你認(rèn)為他所查閱的數(shù)據(jù)為：SO₂飽和溶液中各離子的濃度和         。

（2）小智對白色渾濁物的成分及產(chǎn)生原因進(jìn)行了各種合理的假設(shè)，并分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)如下：

請把上表填充完全。

（3）請你再提供一種假設(shè)。白色渾濁物是BaSO₄，造成原因是                        。

（4）寫出在驗(yàn)證假設(shè)2的實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。

                                                   。

下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ①              ；②                   。

（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO₂和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾     ，再打開彈簧夾      ，才能使NO₂氣體充滿試管②。

（4）當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)人試管②應(yīng)如何操作?                                         

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol?L^－1，溶度積常數(shù)K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10

mol³?L^－3�，F(xiàn)向1L 0.2 mol?L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol?L^－1CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是（   ）

A．25℃時(shí)，0.1 mol?L^－1HF溶液中pH＝1     B．K_SP(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中K_SP(CaF₂)＝          D．該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生

在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的（   ）

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．在D點(diǎn)：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（   ）

A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體

B．測定工業(yè)燒堿的含量(含雜質(zhì)碳酸鈉)可稱取一定量樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定

C．用分液漏斗分離苯與硝基苯

D．除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的過氧化氫水溶液

如圖是某無機(jī)化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（   ）

A．該化合物的化學(xué)式是Al₂Cl₆    

B．該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C．該化合物在潮濕空氣中不易變質(zhì)

D．該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價(jià)鍵

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）

A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca(OH)₂ 溶液：

Mg^2＋ +2HCO₃^－+Ca^2＋ +2OH^－=MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

B．電解飽和食鹽水：

C．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)： Fe+6H^＋+3NO₃^－ = Fe^3＋ 十3NO₂↑+3H₂O

D．向硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+2H₂O

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（   ）

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) =ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol^－1 ,反應(yīng)物總能量>生成物總能量

B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂。則2E₁>E₂

C．l0lkPa 時(shí),2H₂ (g)+ O₂ (g) =2H₂O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol^－1 ,H₂的燃燒熱為

571.6 kJ?mol^－1

D．H^＋ (aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H= ―57.3  kJ?mol^－1 ，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量