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科目: 來源: 題型:

將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀生成。繼續(xù)通入另一種氣體,仍無沉淀。則通入的氣體可能是(   )

A.CO2             B.NH3                   C.NO2          D.Cl2

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科目: 來源: 題型:

以下貯存物質(zhì)的方法正確的是(    )

A.少量白磷貯存在二硫化碳中

B.水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

C.少量鈉貯存在酒精中

D.少量鈉貯存在煤油中

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科目: 來源: 題型:

某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)對該混合物作如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):

回答下列問題:

(1)混合物中是否存在FeCl2  __   _ (填“是”或“否”);

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4   _ __ (填“是”或“否”),你的判斷依據(jù)是:

___________________________                     

(3)寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式:                               。

(4)請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3(說出你的計算依據(jù),不要求寫計算過程):                                 

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科目: 來源: 題型:

如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。

將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答以下問題:

(1)電源A極的名稱是___            ____。

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是:___________________________    。

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是______             ______。

(4)欲用丙裝置給銅鍍一層銀,G應(yīng)該是_______(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是______   ___(填化學(xué)式)。

(5)裝置丁中的現(xiàn)象是______________________,說明________         _____   。

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下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是___________(填序號):

①用堿式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO4溶液;

②用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體;

③各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上,將NaOH固體放在左盤紙上稱量;

④配制Al2(SO4)3溶液時,加入少量的稀硫酸;

⑤將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸到某溶液中,過一會取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測得該溶液的pH;

⑥中和滴定中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后可直接往其中注入一定量的待測溶液;

⑦測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)至少需要加熱2次,至少需要稱量4次。

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

A

B

C

D

E

F

(1)B和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是              (填化學(xué)式),寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式                              。

(2)王水可溶解不能與硝酸反應(yīng)的金屬如Au、Pt等,其原因是王水中不僅含有HNO3、還有反應(yīng)生成的Cl2和NOCl,假設(shè)NOCl中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出NOCl的電子式                              。

(3)EBC和A2D2在堿性條件下反應(yīng)生成了ED42-和可參加大氣循環(huán)的兩種無毒無害氣體及水,試寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。

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用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液,測得溶液pH變化如下圖所示。

① 在0→t時間內(nèi),兩個電極上的電極反應(yīng)式為:

陽極                       ;

陰極                       。

②用離子方程式表明0→t1時間內(nèi),溶液pH升高比較緩慢的原因:                       

                      。

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向pH=6的蒸餾水和c(H+)=10-6mol?L-1的稀鹽酸中分別投入大小、質(zhì)量相同的金屬鈉,反應(yīng)剛開始時,產(chǎn)生H2的速率前者與后者相比是                (填選項序號)。

A.一樣快        B.前者快         C.后者快      D.無法比較     

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保持恒溫,向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉,充分反應(yīng)后,再加蒸餾水稀釋到1L,所得溶液的pH=                           。

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科目: 來源: 題型:

下圖是一水溶液在pH從 0至14的范圍內(nèi),H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成百分率[H2CO3]、[HCO3-]、[CO32-],下列敘述正確的是       (    )

A.此圖可完全根據(jù)1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出

B.1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時呈中性

C.二氧化碳溶解在血液中多以HCO3-的形式存在

D.在pH為6.37及10.25時,溶液中[H2CO3]=[ HCO3-]=[ CO32-]

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