有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10 mL加入足量BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9.32 g的沉淀；濾液與4.0 mol?L^-1NaOH溶液反應(yīng)，用去35 mL堿液時(shí)恰好完全中和。試求：

（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物質(zhì)的量濃度各是多少?

（2）另取10 mL原混合液，加入3.2 g銅粉共熱時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積為多少毫升?

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水中溶解了500體積的氨氣，所得溶液的密度為0．9 g?cm^-3，此氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，物質(zhì)的量濃度為_______

為了證明CO具有還原性，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn).

（1）裝置B的最適宜的試劑是              .

（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  .

（3）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是：                     .

（4）若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在上圖中裝置            與            之間連下圖所示的            裝置（填序號(hào)）.

下圖是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏�，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

⑵反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是                           。

⑶某次實(shí)驗(yàn)后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無(wú)明顯變化，試解釋原因                                                。

用18．4 mol?L^-1 的濃H₂SO₄配制100 mL濃度為1 mol?L^-1的稀H₂SO₄， 其操作可分為以下各步：

  A．用量筒量取______ mL濃H₂SO₄，緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；

  B．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液轉(zhuǎn)移入容量瓶里；

  C．將稀釋后的H₂SO₄溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶里；

  D．檢查____mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏；

  E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～ 2cm處；

  F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；

  G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切．

據(jù)此填寫： （1）填寫以上空格．

（2）正確的操作順序是（用字母填寫） ______________________．

（3）進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器①10 mL量筒、②50 mL量筒、③100 mL量筒、④200 mL量筒中的（填序號(hào)） ___________．如果對(duì)裝有濃H₂SO₄的量筒讀數(shù)如右圖所示讀取，配制的稀H₂SO₄的濃度將（偏高、偏低、無(wú)影響） ____________．

（4）進(jìn)行A步操作后，必須____________后，才能進(jìn)行C步操作．

分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者成綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？________（填“同意”或“不同意”），原因是________________________________________；另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu²⁺與NO₂混合的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象）______________________________________________________________________________。

用18．4 mol?L^-1 的濃H₂SO₄配制100 mL濃度為1 mol?L^-1的稀H₂SO₄， 其操作可分為以下各步：

  A．用量筒量取______ mL濃H₂SO₄，緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；

  B．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液轉(zhuǎn)移入容量瓶里；

  C．將稀釋后的H₂SO₄溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶里；

  D．檢查____mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏；

  E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～ 2cm處；

  F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；

  G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切．

據(jù)此填寫： （1）填寫以上空格．

（2）正確的操作順序是（用字母填寫） ______________________．

（3）進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器①10 mL量筒、②50 mL量筒、③100 mL量筒、④200 mL量筒中的（填序號(hào)） ___________．如果對(duì)裝有濃H₂SO₄的量筒讀數(shù)如右圖所示讀取，配制的稀H₂SO₄的濃度將（偏高、偏低、無(wú)影響） ____________．

（4）進(jìn)行A步操作后，必須____________后，才能進(jìn)行C步操作．

亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性�，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na₂SO₄、稀H₂SO₄、NaOH溶液、氨水。

（1）要證明Na₂SO₃具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_______；看到的現(xiàn)象是_______________；

  反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________

（2）要證明Na₂SO₃具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_________；看到的現(xiàn)象是_____________。

脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。硫化氫與FeCl₃溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為                                             。

鐘乳石和石筍的主要成分是碳酸鈣，隨著旅游人數(shù)的增加，潮濕溶洞中的鐘乳石和石筍受到二氧化碳侵蝕，其離子方程式為：                                 。