中科大陳乾旺教授等人發(fā)明RTX-r_合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：

① Na+CO₂  C（金剛石）+C（石墨）+Na₂CO₃（未配平）；

該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學(xué)原理是：

以下表述中正確的是（   ）

A．反應(yīng)①中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成

B．新方法利用的是化學(xué)變化，舊方法利用的是物理變化

C．在反應(yīng)①中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉

D．反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/ c（H⁺）＝10¹² ，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是（   ）

A．c（H⁺）＜c（OH^－）＜c（A^－）＜c（B⁺）

B．c（OH^－）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^－）

C．c（A^－）＝ c（B⁺）＞c（H⁺）＝c（OH^－）

D．c（H⁺）＋ c（B⁺）＝ c（OH^－）＋ c（A^－）

下列離子方程式正確的是（   ）

A．用石墨作電極電解飽和食鹽水：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

B．Fe₃O₄與過量的稀HNO₃反應(yīng)：    Fe₃O₄+8H⁺ Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

C．向Ba（OH）₂ 溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺剛好沉淀完全：

Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

D．Na₂S溶液呈堿性：S^2-+2H₂O  H₂S+2OH^-

將1mol H₂（g） 和2mol I₂（g） 置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

H₂（g）+ I₂（g） 2HI（g） ；△H＜0,并達(dá)到平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時(shí)間變化如圖（II）所示。若改變反應(yīng)條件， ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是 （   ）

A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑      B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒容條件下升高溫度                  D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)約為N_A，下列敘述中正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L CO₂和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)為N_A

B．1 mol Fe在過量的 C1₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C．0.1mol CH₄所含的電子數(shù)為N_A

D．1 L l mol?L^－1的Na₂C0₃溶液中離子總數(shù)為3N_A

銅的冶煉大致可分為：

①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；

②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2 FeO（爐渣）；

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：

2Cu₂S+3O₂ ==2Cu₂O+2SO₂  ； 2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑；

④電解精煉銅。

下列說法正確的是 （   ）

A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排空

B．上述過程中，由6mol CuFeS₂制取6molCu時(shí)共消耗12 molO₂

C．在反應(yīng)2Cu₂O+ Cu₂S == 6 Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑

D．電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與外接電源的正極相連接

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說明這個(gè)結(jié)論的是（   ）

A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經(jīng)制得了I₂O₅等碘的氧化物

C．已經(jīng)制得了I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃?2H₂O等含I³⁺離子的離子化合物

D．碘單質(zhì)（I₂）在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體

石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收E kJ的能量。則下列說法正確的是（   ）

A．石墨不如金剛石穩(wěn)定

B．金剛石不如石墨穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多

D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39 ：16，下列結(jié)論正確的是（   ）

A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物

B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K₂SO₄

C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K₂SO₃

D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成 ，證明原粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（   ）

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定  

C．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

D．用石墨做電極電解等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液，Y -先被氧化