信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列有關資訊錯誤的是（    ）

A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B．目前，中、美、日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術，能較大程度地降低能耗，節(jié)約能源

C．光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質硅

D．結構陶瓷碳化硼（B₄C₃）常用于制造切削工具，它是一種新型無機非金屬材料，屬于原子晶體

下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數(shù)據(jù)：

（1）以上10種元素形成的單質中，與水反應最劇烈的金屬是         （填寫編號），非金屬性格最強的是          ；

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質的化學式為         、        。

（3）某元素R的原子半徑為1．02×10^－10m，該元素是                ；其電子排布式為________________   ；

（4）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為                     。

已知：A的結構簡式為：CH₃―CH（OH）―CH₂―COOH ，現(xiàn)將A進行如下反應，B不能發(fā)生銀鏡反應， D是食醋的主要成分， F中含有甲基，并且可以使溴水褪色。

（1）寫出C、E的結構簡式：C_________        _、E_______            ；

（2）反應①和②的反應類型：①____________反應、②____________     反應；

（3）寫出下列化學方程式：

② F→G：_________________________________________________           ；

③ A→H：_________________________________________________            ；

氟化鈉是一種用于農作物殺菌、殺蟲劑和木材的防腐劑。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質為原料制取氟化鈉，并得到副產品氯化銨；

已知：20℃時氯化銨的溶解度為37．2g，氟化鈉的溶解度為2g，Na₂SiF₆微溶于水：

（1）流程①中H₂SiF₆和NH₄HCO₃反應得到的NH₄F與H₂SiO₃組成渾濁液，請寫出流程②中相關反應的化學方程式：②                                        ；能夠發(fā)生上述反應的原因：                                                  。

（2）操作I和IV是相同的，請指出其名稱                                ；

（3）操作II中洗滌沉淀的過程是將漏斗中母液全部濾出后，                

                                                                      ;

（4）流程①中NH₄HCO₃必須過量，其原因是                               。

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：

CO₂（g） + H₂（g）  CO（g） + H₂O（g）

其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：

（1） K的表達式為：　　　　； （2） 該反應的正反應為　　　反應（“吸熱”或“放熱”）；

（3）能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：        

Ａ．容器中壓強不變　　             Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v（H₂）正 = v（H₂O）逆 　　    D．c（CO₂） = c（CO）　

（4）在850℃時，可逆反應：CO₂（g）+ H₂（g） CO（g）+ H₂O（g），在該容器內各物質的濃度變化如下：

計算：3min―4min達到平衡時CO的平衡濃度c₃和CO₂ （g）的轉化率，要求寫出簡單的計算過程（c₃精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。

2005年的諾貝爾化學獎頒給在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的化學家。烯烴復分解是指在催化條件下實現(xiàn)C=C雙鍵斷裂兩邊基團換位的反應。如圖表示兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成兩個新的烯烴分子：2―丁烯和乙烯。

現(xiàn)以丙烯為原料，可以分別合成重要的化工原料I和G，I和G在不同條件下反應可生成多種化工產品，如環(huán)酯J；

（1）反應①的類型：____________反應 ； G的結構簡式：______________  ；

（2）反應②的化學方程式是___________________________________________ ；

（3）反應④中C與HCl氣體在一定條件只發(fā)生加成反應，反應④和⑤不能調換的原因是___________________________________，E的結構簡式：_____________    ；

（4）反應⑨的化學方程式：___________________________________________     。

“氫能”將是未來最理想的新能源。

（1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142．9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為           ：                                               

A．2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；   △H =-142．9 kJ?mol^-1

B．H₂（g） + 1/2O₂（g） = H₂O（l）；  △H =-285．8 kJ?mol^-1

C．2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；  △H =-571．6kJ?mol^-1

D．H₂（g） + 1/2O₂（g） = H₂O（g）； △H = -285．8kJ?mol^-1

（2）根據(jù)“綠色化學”的思想，為了制備H₂，某化學家設計了下列反應步驟：

          ①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr               ②2HBr+Hg HgBr₂+H₂

          ③HgBr₂+CaO HgO+CaBr₂            ④2HgO 2Hg+O₂↑

你認為該方法的主要缺點是                                         。

（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘，。

請寫出反應①的化學方程式：                             ；

該法制取氫氣最大的優(yōu)點是：                                              ；

（4）有人認為目前利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實。請問你認為是否現(xiàn)實？     （填“不現(xiàn)實”或“現(xiàn)實”），說明能夠支持你的觀點的兩點理由：，                       ；                                                        

      。

鉬（元素符號Mo）是銀灰色的難熔金屬，常見化合價為+6、+5、+4，常溫下鉬在空氣中很穩(wěn)定，高于600 ℃時很快地氧化生成三氧化鉬（MoO₃）；

輝鉬精礦（主要成分為MoS₂）是生產鉬的主要原料。制取過程包括氧化焙燒，三氧化鉬、鉬粉和致密鉬的制取等主要步驟，工藝流程如圖：

（1）輝鉬精礦在600℃下進行氧化焙燒 轉化為MoO₃，同時產生SO₂氣體。主要反應的化學方程式為：                                                    。鉬冶煉廠對大氣的污染主要來自于       ，你認為利用并處理該副產物的最好措施是                                      

                                ；

（2）三氧化鉬的制取  

將焙砂（主要成分：MoO₃）用氨水浸出，與氨水反應生成鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]溶液：反應的離子方程式為：                                                ；

該反應：       （填是或不是）氧化還原反應。

將所得鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]溶液加熱到55～65 ℃，用鹽酸調節(jié)至溶液的pH為2，攪拌析出多鉬酸銨[（NH₄）₂O?mMoO₃?nH₂O]晶體；為除去鈣、鎂、鈉等雜質，將多鉬酸銨重新溶于氨水形成鉬酸銨，使氨揮發(fā)后生成仲鉬酸銨晶體[（NH₄）₂O?7MoO₃?4H₂O]，將仲鉬酸銨晶體脫水、煅燒得純度為99．95%的三氧化鉬（MoO₃）。

（3）金屬鉬粉的生產：  

工業(yè)上在管狀電爐中用氫氣分兩步還原三氧化鉬得到鉬粉：

① 在450～650℃下： MoO₃ + 3H₂ === MoO₂ + 3H₂O

② 在900～950 ℃下：MoO₂ + 2H₂ === Mo + 2H₂O

某同學根據(jù)上述還原原理，認為還可用       等還原劑還原MoO₃得到鉬粉。

某同學用廢干電池內的黑色固體（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質）進行如圖所示實驗：

（1） 操作②中過濾時玻璃棒的作用：                                        ；

（2） 操作④加入③中所得濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣含有MnO₂，試管中發(fā)生反應的化學方程式：                          ；

（3） 操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO₂外，還存在的物質為：              。

（4） 已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn（OH）₂白色沉淀，Zn（OH）₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH₃）₄（OH）₂；下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：

（一）[猜想I]：主要成分為氯化銨；

[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；

[實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；

[判斷猜想]：            （“填猜想I成立”或“填猜想I不成立”）；

（二） [猜想II]：主要成分為氯化鋅；

[驗證（操作）過程]：                                         

                                                            ；

[實驗現(xiàn)象]：                                               

                                                          ；

[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；

由上述實驗得出的結論是：濾液中的主次成分：                       ．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸之一。

（1）B在周期表中的位置：第     周期、第    族，E的元素符號為_______   ；

（2）物質乙可用于潛艇或航天飛機作供氧劑，寫出乙與CO₂反應的化學方程式：

____________________________                                             ；

（3）單質D與C的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式：

______________________________________________________________________   ；

（4）1 mol 單質B的氣體與1 mol C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學式為：__________________________   。