下列是某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結論并進行了實驗驗證：

①一般認為1:1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄氧化性就不怎么強了。

②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。

③98%的濃硫酸物質的量濃度為18.4mol?L^－1，密度為1.84g?cm^－3據(jù)以上信息回答：

（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸10―15滴（約0.5mL），加熱至沸騰，該試管中液體是否有明顯變化             _____。試用數(shù)據(jù)解釋原因_________________________________。

（2）甲同學再用分液漏斗加濃硫酸10mL再加熱至沸騰，現(xiàn)象是_____________________

__________________________。

（3）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象是______           ___________________原因是___________     _________________。為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學需進行的操作是_______________________________________。

（4）乙同學進行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質出現(xiàn)，大膽假設此物質是_______________。

“蘇丹紅一號”（結構如下圖所示）是一種合成染料，科學家通過經(jīng)毒理學研究，發(fā)現(xiàn)長期食用含有蘇丹紅的食品對人體可能有致癌因素。下列關于“蘇丹紅一號”的說法中不正確的是（    ）

A．屬于芳香族化合物，分子式為C₁₆H₁₂N₂O

B．分子中的所有原子一定位于同一平面上

C．分子中苯環(huán)上的一取代物共有11種

D．能與NaOH溶液、FeCl₃溶液、溴水等物質反應

將一定量的鋅與l00 mL 18.5 mol?L^－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A  33.6 L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L測得溶液中pH=1, 則下列敘述中錯誤的是                                                    （    ）

A．氣體A為SO₂和 H₂的混合物　                    B．氣體A中SO₂和 H₂的體積比為4∶l

C．反應中共消耗鋅97.5 g                               D．反應中共轉移電子3 mol

某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應3A(g)  B(g) + 3C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是（    ）

A．充入1 mol氦（He）（He與容器中氣體不反應），平衡將向正反應方向移動

B．充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應方向移動

C．將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量增加

D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加

最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均滿足八電子結構，結合周期表知識，有關說法正確的是    （    ）

A．羰基硫的屬于非極性分子           

B．羰基硫沸點比CO₂低

C．羰基硫的電子式為：

D．羰基硫分子中三個原子處于同一直線

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH，放電時的總反應式為：（    ）

，下列敘述正確的是

A．放電時負極反應為：3Zn ―6e^―+6OH^― == 3Zn（OH）₂

B．放電時OH^―向正極移動

C．充電時每轉移3 mol電子，陽極有1 mol  Fe(OH)₃ 被還原

D．充電時陰極反應式為：3Zn（OH）₂+6e^― == 3Zn+6OH^―

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是

（    ）

A．Ca²⁺、AlO₂^―、SO₄^2－、Cl^－                         B．K^＋、ClO^-、Cl^－、NO₃^－

C．Na⁺、K^＋、NO₃^－、SO₃^2－                            D． NH₄⁺、Na⁺、F^－、CO₃^2－

下列離子方程式書寫正確的是     （    ）

A．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂氣體：    Ca²⁺+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2H⁺

B．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：    HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：

D．含有FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：     2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

下列各組變化中，化學反應的熱量變化前者大于后者的一組是 （　 ）

　　　 ①CH₄ (g)+2O₂ (g) = CO₂ (g)+2H₂O (1) ; ΔH₁

CH₄ (g)十2O₂ (g) = CO₂ (g)+2H₂O (g) ;ΔH₂

　　　 ②2H₂ (g)+O₂(g) = 2H₂O (1) ; ΔH₁ ；　 H₂ (g)+ O₂ (g) = H₂O (1) ; ΔH₂

　　　 ③t℃時，在一定條件下，將1mol SO₂和1mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q₁、Q₂

　　　 ④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g) ; ΔH₁ ；　 CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s) ;ΔH₂

A．①③　　 　　　　　　　　　　 B．②③　 　　　　　　　 C．①③④ 　　　　　　 D．①④

下列敘述正確的是       （    ）

A．0.1mol?L^－1氨水和氯化銨的混合液中，c(OH^-)一定等于c(H⁺)

B．某溫度下0.1mol•L^-1的NaHB溶液中，c(Na^＋)= 0.1mol•L^-1≥c(B^2－)

C．在0.1 mol?L^－1NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=c(NH₃•H₂O)＋c(OH^-)

D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c(Ba²⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)