從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應(yīng)如下：                                                

       ① SiO₂＋2CSi（粗）＋2CO

       ② Si（粗）＋2Cl₂SiCl₄

       ③ SiCl₄＋2H₂Si（純）＋4HCl

關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是（    ）

A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)

B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅

C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

波譜分析分析是鑒定有機物分子結(jié)構(gòu)的有效手段。某有機物A經(jīng)波譜分析有如下信息：質(zhì)譜顯示A的分子離子峰質(zhì)荷比為94，紅外光譜得知A分子中存在C－O鍵、H－O鍵、苯環(huán)且無其他化學鍵，A的核磁共振氫譜中有6個吸收峰，峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ A的結(jié)構(gòu)簡式為        ；

⑵ 實驗室模擬處理含A的工業(yè)廢水并回收A的流程圖如下：

① 步驟Ⅰ中的操作名稱是       ，使用的儀器是       ；

② 步驟Ⅱ中NaOH溶液的作用是       ；步驟Ⅲ中的化學反應(yīng)方程式為       ；

③ 步驟Ⅳ中分離出物質(zhì)丙的操作名稱是       ；

④ 為體現(xiàn)綠色化學思想，上述流程中       是循環(huán)使用的。

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問題：

⑴ Mn元素價電子層的電子排布式為       ，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn^2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe^2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是       ；

⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是       ；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)₆^4－）中的配體CN^－中C原子的雜化軌道類型是       ，寫出一種與CN^－互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式       ；

⑶ 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為       ；

⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為       。

一般情況下，較強的氧化劑如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化濃鹽酸時，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣。實驗室通常用該原理制取少量Cl₂。

⑴ 從原子經(jīng)濟學角度出發(fā)，要使?jié)恹}酸中Cl^－充分轉(zhuǎn)化為Cl₂，制取等量的Cl₂最好選用上述氧化劑中的       氧化濃鹽酸。

⑵ 將214.5gCa(ClO)₂放入500 mL 、12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl₂在標準狀況下的體積為39.2 L。若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，計算反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。

⑶ 漂白粉是 Ca(ClO)₂、CaCl₂ ?Ca(OH)₂ ?H₂O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的純度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進行測定，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI ，加H₂SO₄酸化，有效氯與I^－作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示劑立即用Na₂S₂O₃標準溶液滴定。若測定漂白粉中有效氯時用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度應(yīng)小于       mol/L，否則測定的有效氯將       （“偏高”、“偏低”或“不變”）。

1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1，3－丁二烯的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)：

回答下列問題：

⑴ 下列能發(fā)生雙烯合成反應(yīng)的有機物是        （填寫序號）；

⑵ 工業(yè)上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3－丁二烯，生成流程為：

① 上述流程中甲醛和乙炔的反應(yīng)類型是       ；

② Y和X是同一系列有機物，兩者互為同分異構(gòu)體，Y能氧化生成一元醛。則Y的結(jié)構(gòu)可能有        種；

⑶ 以CH₂＝CHCH＝CH₂、X和HOCH₂C≡CCH₂OH為原料，合成高分子化合物M的線路如下（羧酸在醇溶液中幾乎不和NaOH反應(yīng)）：

① 設(shè)置反應(yīng)①的目的是       ；

② 寫出下列反應(yīng)的化學方程式：B→C       ；

③ M的結(jié)構(gòu)簡式為       。

海水中溶解了大量的氣體物質(zhì)和各種鹽類。人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素，在海水中可以找到80多種。海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題：

⑴ 蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進建議        。

⑵ 使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術(shù)。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式        。

⑶ 空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）：

① 反應(yīng)②的離子方程式為        ；

② 從反應(yīng)③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是        。

⑷ 苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物質(zhì)。用沉淀法測定苦鹵中MgCl₂的含量（g/L），測定過程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有       ；

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)中的生成物沒有全部列出。A為兩性化合物，B、C是常見的非金屬單質(zhì)，D是由兩種元素組成的新型陶瓷，F(xiàn)、I、K、W的焰色反應(yīng)均為黃色，且I是廚房中常用的調(diào)味品。X是人類最早合成的有機物。反應(yīng)③是工業(yè)生產(chǎn)重要化工原料W的主要反應(yīng)。

回答下列問題：

⑴ 寫出X的分子式       。

⑵ 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④       、反應(yīng)⑤       。

⑶ 反應(yīng)①是工業(yè)合成D的方法之一，反應(yīng)①的化學方程式為       。

⑷ 工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)③的具體操作是：在I的飽和溶液中先通入H，再通入E。不先通入E的原因是       。

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)3NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：

催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。

回答下列問題：

⑴ 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是      。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是       。

⑵ 500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝       。

⑶ 甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

已知1mol H₂O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應(yīng)的熱化學方程式        。

⑷ 有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl－NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式        。

最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：

  回答下列問題：

⑴ 若操作a、操作b均在實驗室進行，則操作a時用到的玻璃儀器有    ；進行操作b時需注意    。

⑵ 裝置a用于磷酸吸收NH₃。若該過程在實驗室中進行，請在下面的方框內(nèi)畫出裝置a的示意圖。

⑶ 熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗?zāi)康�，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是    。

⑷ 固體A為生石膏（CaSO₄?2H₂O）和不含結(jié)晶水且高溫時也不分解的雜質(zhì)。生石膏在120℃時失水生成熟石膏（2CaSO₄?H₂O），熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣。為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度變化記錄如下圖：

① 實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進行。為保證實驗結(jié)果的精確性，固體冷卻時必須防止      。

②將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色。

寫出1400℃時的化學反應(yīng)方程式     。

③ 固體A中生石膏的質(zhì)量百分含量＝        。

Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（   ）

A．7.41                B．3.21                C．2.46               D．3.59