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科目: 來源: 題型:

某一反應體系有反應物和生成物的粒子共六種:SO32-?、I2、、H+、SO42-、I-、H2O已知該反應中I2只發(fā)生如下過程:I2→I,請回答。

(1)該反應中的還原劑是          (填分子或離子符號)。

(2)寫出該反應的離子方程式       。

(3)若利用該反應原理進行滴定操作,則應選擇的指示劑為       (填序號)。

A.淀粉溶液       B.酚酞        C.甲基橙

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下列說法正確的是(   )

A.0.2mol?L-1的醋酸鈉溶液中,c(Na+)=c(CH3COO)

B.室溫下pH=3鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后的溶液pH小于7

C.向氯化鈉溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混合溶液中,c(Na+)=c(C1-

D.0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液c(H-)-c(OH-)=c(CO32-)+c(H2CO3

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實驗室將I2溶于KI溶液中,配制濃度較大的碘水,主要是因為發(fā)生了反應:

I2(aq)+I-(aq) I-2(aq)上述平衡體系中,I-3的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)),下列說法不正確的是(   )

A.該反應的正反應是吸熱反應

B.A點與C點的化學反應速率vA<vC

C.在反應進行到D點時, v<v

D.A點與B點相比,B點的c(I­2)大

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在t℃,下有100g密度為g?cm-1的硝酸鉀飽和溶液,將溶液蒸發(fā)掉40g水,再冷卻到原溫度,析出不含結晶水的晶體12g。下列說法正確的是(   )

A.在t℃下硝酸鉀的溶解度為40g

B.在t℃下硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為23%

C.在t℃下硝酸鉀飽和溶液物質(zhì)的量濃度為

D.將t℃下100g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50g水,再降溫至(1―10)℃,析出晶體15g

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常溫下,pH=2的NaOH溶液與pH=1的HC1溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為(   )

A.9:2                            B.2:9                       C.1:9                       D.10:1

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下圖為氯化鈉的晶體結構模型,下列說法不正確的是(   )

A.NaC1晶體中Na+與C1-的個數(shù)比為1:1

B.每個Na+周圍距離最近的C1-數(shù)為6

C.每個Na+周圍距離最近的Na+數(shù)為8

D.和Na+距離相等且最近的C1-構成的許多面體是正八面體

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下列說法正確的是(   )

A.18gD2O中含有電子數(shù)約為10×6.02×1023

B.30gC2H6中含有共價鍵數(shù)約為6×6.02×1023

C.1 L 0.5mol?L-1CaC12溶液中含有氟離子數(shù)約為6.02×1023

D.1molNa2與H2O完全反應時轉移電子數(shù)約為2×6.02×1023

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腦白金又名褪黑激素,據(jù)報道它具有提高免疫力、促進睡眠等功能。其結構簡式為

下列有關腦白金說法不正確的是(   )

A.能發(fā)生加成反應                          B.屬于芳香族化合物

C.分子式為C14H16N2O2                                       D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是(   )

A.從氟到碘,生成的氫化物熔沸點逐漸升高,穩(wěn)定性逐漸減弱

B.因為鈉原子比鋁原子容易失去電子、所以鈉比鋁的還原性強

C.從鈉到氯,最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強

D.氧與硫為同主族元素,氧化硫的原子半徑小,氧化硫的氧化性強

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已知KOCN中碳為+4價,在反應KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O(未配平)中,如果有6molC12完全反應,則被氧化的KOCN的物質(zhì)的量是(   )

A.2mol                            B.3mol                       C.4mol                       D.6mol

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同步練習冊答案