從礦物學(xué)資料查得，一定條件下，自然界存在如下反應(yīng)：

 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ 下列說法正確的是（   ）

A、 Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物         

B、5mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10mol 電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移

C、產(chǎn)物中的SO₄^2-離子有一部分是氧化產(chǎn)物   

D、FeS₂只作還原劑

下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可以用同一離子方程式表示的是（   ）

A. 和鹽酸，和醋酸

B.

C. 和

D. （過量）和和（過量）

下列各組溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，將其充分混合后不會產(chǎn)生沉淀的是（   ）

A、CaCl₂、NaHCO₃、KOH　　B、MgCl₂、Ba（OH）₂、HCl

C、FeCl₃、H₂S、HCl  　　    D、NaAlO₂、K₂CO₃、NH₃?H₂O

現(xiàn)有碳酸鈉、氫氧化鋇、硫酸三種體積和物質(zhì)的量濃度都相同的溶液，以不同的順序?qū)⑺鼈兓旌希�如生成沉淀，立即過濾掉。關(guān)于所得溶液的酸堿性的下列結(jié)論中不正確的是（   ）

A、一定顯堿性   B、可能顯中性  C、不可能顯酸性  D、可能顯堿性

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^_）=10^-14mol/L,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（   ）

A、Al³⁺、Na⁺、NO₃^―、Cl^―            B、Na⁺、K⁺、NO₃^―、Cl^―

C、Na⁺、K⁺、Cl^―、AlO₂^-             D、NO₃^―、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-

下列離子方程式正確的是（   ）

A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：

C、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H⁺+ OH^-= H₂O

D、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H⁺+2NO₃^-= Cu²⁺+2NO↑+ H₂O

將n molCu₂S的與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（   ）

A、4n mol       B、10n mol        C、10n/3 mol      D、2n/3 mol

Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中都有氣體放出。下列說法正確的是（   ）

A、都是氧化還原反應(yīng)                B、CaC₂, Mg₃N₂與水反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C、Na₂O₂,CaH₂與水反應(yīng)，水作氧化劑  D、CaH₂與水反應(yīng)產(chǎn)生H₂,它是氧化產(chǎn)物

下列物質(zhì)：①Cl₂②Na ③Na₂O₂ ④NO₂分別與水反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1的是（   ）

A、 ①②   B、②③   C、①②③   D、①②③④

化學(xué)工業(yè)中，硫酸是重要的化工產(chǎn)品。

（1）硫酸生產(chǎn)過程中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有              （填序號）。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B．V₂O₅作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度

D．凈化爐氣中要有過量的空氣

E．接觸氧化在常壓下進(jìn)行

F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃

（2）若實驗在537℃、1.01×10⁵Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，此時體積為100L，在溫度和容積不變條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，SO₃體積分?jǐn)?shù)為  0.91。若保持溫度和容積不變，充入1molSO₃(q)，則平衡時SO₂體積分?jǐn)?shù)為              ，若保持溫度和壓強不變，充入a molSO₂和b molO₂，且a:b=2:1，反應(yīng)平衡時總體積為100L，SO₃體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，則a=              。

（3）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO₂，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO₂同時得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為              。