氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時反應(yīng)0．75體積氟氣；若每反應(yīng)8．96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時生成0．3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        ；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol。

常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電，氨氣屬于         （填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程

                                                                          。

②氨水中水電離出的c（OH^-）            10^-7 mol?L^-1（填寫“>”、“<”或“=”）

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為    

                                                                。

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

則下列分析推理中不正確的是（   ）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3．0 mol?L^-1

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9．2 g時鹽酸過量

D．15．7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣的離子方程式為：2Fe²⁺+ Cl₂= 2Cl^- +2Fe³⁺

B．對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)， 若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．45倍，則m+n>p+q

C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動，但難溶物的溶度積常數(shù)不一定改變

D．在強(qiáng)堿性溶液中，ClO^-、Na⁺、S^2-、Cl^-可以大量共存

下列有關(guān)說法正確的是 （   ）

A．火法煉銅的反應(yīng)為Cu₂S+O₂2Cu+SO₂，此反應(yīng)中Cu₂S只作氧化劑

B．由海水制淡水可用太陽能蒸發(fā)的方法

C．汽油中摻入酒精作為燃料不可能減少污染

D．1mol乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成1mol乙酸乙酯

下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體，該裝置可用（   ）

A．二氧化錳和雙氧水反應(yīng)生成氧氣

B．濃氨水和生石灰混合生成氨氣

C．Na₂SO₃和濃H₂SO₄混合生成SO₂

D．鋅粒與稀鹽酸混合生成H₂

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（   ）

A．1mol NaHSO₄固體中含陰陽離子數(shù)為3N_A

B．1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

C．1L 1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中CO₃^2-數(shù)為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol SO₃所占的體積約為44．8升

下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．MgCl₂、聚氯乙烯、HD均為化合物

B．干餾、常壓分餾、萃取都是物理變化

C．明礬、冰醋酸、硫酸鋇和干冰均為電解質(zhì)

D．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子

2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料――丙烷（C₃H₈），悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知常壓下1 mol丙烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為2221．5kJ，下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．奧運火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>

B．丙烷的沸點比正丁烷高

C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極

D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)；△H=-2221．5kJ．mol^-1

鹵代烴R―Cl在一定條件下可發(fā)生如下的反應(yīng)：R―Cl+KCN→R―CN+KCl

R―CN+2H₂O+H⁺→R―COOH+NH₄⁺，以乙烯為原料經(jīng)過下圖所示的反應(yīng)可制取有機(jī)物w（A、B、C、D、E均為烴的衍生物）

（1）若甲為Cl₂，乙為HCl，A和D兩種物質(zhì)的關(guān)系是           

①同一物質(zhì)                ②同系物                ③同分異構(gòu)體     ④以上都不對

（2）若甲為HCl，乙為Cl₂，生成物W的分子式為C₅H₁₀O₃，則W的結(jié)構(gòu)簡式為   

                             。

（3）若甲為Cl₂，乙為Br₂。按下列要求寫出C+E→W的化學(xué)方程式：

     ①W為最小環(huán)狀分子                                               。

②W為高分子                                                    。