氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用做農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑和木材防腐劑。實驗室可通過下圖所示的流程，以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氟化銨。

有關(guān)物質(zhì)在水中的溶解度分別為：

氯化銨：10℃時33.3g；20℃時37.2g；30℃時41.4g。

氟化鈉：20℃時4g。

氟硅酸鈉（Na₂SiF₆）微溶于水。

請回答下列問題：

（1）上述流程中發(fā)生了兩步化學反應，第二步制取NaF的反應的化學方程式為NH₄F+NaCl=NH₄Cl+NaF↓；此反應能進行是因為NaF的溶解度比NaCl       ；

（2）操作I所需要用到的玻璃儀器除玻璃棒外，還有                      ；

（3）操作II的名稱是                 ；

（4）操作III的具體過程是                 ；

（5）流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是                       。

銅有Cu₂O（紅色）和CuO（黑色）兩種常見的氧化物。某高中化學興趣小組的同學對初中課本實驗的結(jié)論“H₂與CuO反應生成紅色物質(zhì)Cu”提出質(zhì)疑，認為生成的紅色物質(zhì)不一定就是銅。為了確定該紅色物質(zhì)的成分，該興趣小組開展了以下研究。

（一）提出猜想：紅色物質(zhì)可能是銅、氧化亞銅或兩者的混合物。

（二）查閱資料：①Cu²⁺在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應（Cu₂O+2H⁺ =Cu²⁺+Cu+H₂O）；②在空氣中灼燒Cu₂O能生成CuO。

（三）制備紅色物質(zhì)：方法同初中課本

（四）紅色物質(zhì)成分的探究：

           甲同學設計了以下三種探究方案：

           方案I：取該紅色物質(zhì)溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。

           方案II：取該紅色物質(zhì)溶于足量稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。

           方案III：稱得干燥的坩堝的質(zhì)量為m₁g，取紅色物質(zhì)置于坩堝中再稱得質(zhì)量為m₂g。

然后將紅色物質(zhì)在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量，反復多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為m₃g，比較m₁、m₂、m₃。

回答下列問題：

（1）方案I是否合理             （填“合理”或“不合理”）。如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因。                      。

（2）方案II中，若觀察不到明顯現(xiàn)象，則可知紅色物質(zhì)為           ；若觀察到溶液變?yōu)樗{色，則可知紅色物質(zhì)為              。

（3）方案III中，如果m₁、m₂、m₃的關(guān)系符合m₃=             ，可確認紅色物質(zhì)為Cu₂O。

（4）乙同學利用下列裝置設計了第四種探究方案：

各裝置接口的正確連接順序是（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）；試劑X可選用            ；要測定紅色物質(zhì)的成分，最少需要測定的物理量是     （填序號）。

①通入氫氣的體積                                  ②反應前，紅色物質(zhì)+反應管的總質(zhì)量

③實驗前干燥管的質(zhì)量                          ④完全反應后，紅色物質(zhì)+反應管的總質(zhì)量

⑤反應管的質(zhì)量                                     ⑥實驗后干燥管的質(zhì)量

有A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素原子最外層電子數(shù)比B元素原子最外層電子數(shù)多一個。甲、乙、丙依次是A、B、C三元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙溶液pH>7，丙溶液pH<7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）A的元素名稱為          ，C元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；

（2）寫出反應①的離子方程式                 ；

（3）甲溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為              ；

（4）將兩個銅電極插入丙溶液中進行電解，開始時發(fā)生的離子方程式為            ；

（5）寫出反應②的化學方程式                                             .

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：

N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H＜0，現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示N₂O₄濃度隨時間變化的曲線是        ；

（2）前10min內(nèi)，v(N₂O₄)=          ；

（3）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是          ，此時反應的平衡常數(shù)為           ；

（4）反應進行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是                              ；若要達到最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是            （填序號）。

A．升高溫度   B．縮小容器體積  C．加入催化劑  D．加入一定量的N₂O₄

已知氯化鐵溶液能與碘化鉀反應生成氯化亞鐵、氯化鉀和碘單質(zhì)。某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr₂、FeI₂，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色。則下列敘述正確的是（    ）

①原溶液的Br^－一定被氧化； ②通入氯氣后溶液中的Fe²⁺一定被氧化； ③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe²⁺； ④若取少量所得溶液，再加入CCl₄充分振蕩后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Fe²⁺、Br^－、I^－均被完全氧化。

A．只有②③                   B．①②③④            C．只有①④            D．只有②③④

X、Y、Z為短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y的原子序數(shù)之和，且Z離子比X離子多三個電子層，下列推斷不正確的是（    ）

A．Y的原子半徑大于Z的原子半徑                B．X可能為金屬元素

C．Y與Z不可能形成離子化合物                   D．Z一定為非金屬元素

下列說法中正確的是（    ）

A．互為同分異構(gòu)體

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

C．升高飽和石灰水的溫度時，Ca(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp減小

D．常溫下，pH=1的溶液中，Ba²⁺、Na⁺、I^－、NO可以大量共存

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四種離子，且濃度大小的順序為：

c(CH₃COO^―)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^― ) ，下列說法正確的是（    ）

A．該溶液由pH =3的CH₃COOH與pH =11的NaOH溶液等體積混合而成

B．在該溶液中加入適量的CH₃COONa，可使溶液中離子濃度大小順序改變?yōu)椋?nbsp; 

c(Na⁺)> c(CH₃COO^―) >c(H⁺)>c(OH^― )

C．在該溶液中加入適量NaOH，可使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?

c(CH₃COO^―)>c(Na⁺)>c(OH^―)>c(H⁺)

D．由0.1 mol／L的CH₃COOH與0.1 mol／L等體積的NaOH溶液混合而成

同溫同壓下，下列各熱化學方程式中反應熱數(shù)值最小的是（    ）

A．2A(l)+B(l)=2C(g)                                    △H=+Q₁kJ?mol^－1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)                                  △H=+Q₂kJ?mol^－1

C．2A(g)+B(g)=2C(l)                                   △H=+Q₃kJ?mol^－1

D．2A(l)+B(l)=2C(l)                                     △H=+Q₄kJ?mol^－1

下列說法中不正確的是（    ）

A．乙烷、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

B．苯分子中沒有乙烯分子中的雙鍵結(jié)構(gòu)，因此苯不能發(fā)生加成反應

C．可用新制的Cu(OH)₂懸濁液檢驗患者的尿液中是否含糖

D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液后蛋白質(zhì)會析出，再加水可溶解