某�；瘜W小組同學設計以下裝置，進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為銅絲螺旋，c為噴有少量堿液的棉花，d中盛有冰水。

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸酯化反應的實驗，則還需連接的儀器是（填裝置編號）            ，該儀器中應加入的試劑是                   。要加快酯化反應的速率，通常采用的措施是                                                    。寫出含¹⁸O的乙醇與乙酸反應的化學方程式                                                      

                                               。

（2）該小組同學欲做濃硫酸與銅反應的實驗，并檢驗產生的二氧化硫氣體，他們應選用的裝置是        ，用于檢驗產物二氧化硫可選用的試劑是                 。在所選裝置中            （填有關字母）部分是為了減少二氧化硫對空氣的污染，相應的離子方程式為                                                             。

（3）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，他們可選用的裝置是       （填裝置編號）。

（4）該小組同學欲用A裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，請你判斷該實驗是否可行      （填“是”或“否”），若不可行，對裝置的改進措施是                                    （若認為可行，此問可不答）。

t℃時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：；△H=－196kJ?mol^一1。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39．2 kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號；下同）         

    A．容器內壓強不再發(fā)生變化                B．SO₂的體積分數不再發(fā)生變化

    C．容器內氣體質量不再發(fā)生交化            D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化

（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為         ；平衡時混合氣體中SO₃的物質的量分數為                       。

（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是                 

    A．向容器中通入少量O₂         B．向容器中通入少量SO₂

    C．使用催化劑                          D．降低溫度

    E．向容器中通入少量氦氣

（4）上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不”）．

    ①再通入1．6molSO₂、0．8molO₂、0．4molSO₃，                     

②再通入0．2molSO₂、0．2molSO₃，                      

A、B、C是三種短周期元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質、化合物之間存在如下圖所示關系（反應條件均未注明）．回答下列問題：

下列（1）～（3）中的A不在同一主族。

（1）若A為ⅢA族元素，則A是            ，B是           ，C是             。

（2）若化合物乙為氧化物，則單質A與化合物甲反應的化學方程式為：

                                                                       。

（3）若化合物甲在常溫，常壓下為液態(tài)，則單質A與化合物甲反應的化學方程式為：

                                                                       。

在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數依次增大，A、C都能與B按原子個數比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成化合物與C、B形成化合物的狀態(tài)不同。D的原子最外層電子數最多，E的核電荷數最大，D與E能形成氣態(tài)物質ED₄。

（1）畫出D的原子結構示意圖           ，五種元素原子半徑從大到小的順序是    

                   （用A、B、C、D、E表示）

（2）C與D形成的化合物水溶液顯       （填酸性、堿性或中性），其原因是（用離子方程式表示）                                                          。

（3）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是                        （用化學式表示）。 

（4）由短周期元素組成的微粒，如SO₂、O₃、NO₂^一可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N₃^一、CS₂互稱為等電子體的微粒的化學式是            寫出兩種）。

下圖是Ca(OH)₂的溶解度曲線示意圖。20℃時，取兩份等質量的飽和石灰水，一份加少量生石灰，恢復至室溫得到溶液①；另一份升溫至50℃，得到溶液②。溶液①與溶液②相比，下列說法正確的是（   ）

A．c(Ca²⁺)：①>②

B．溶解度：①<②

C．Ca(OH)₂的質量分數：①<②

D．pH：①=②

常溫下，下列有關離子濃度及pH大小的比較，正確的是（   ）

A．NH₄⁺濃度相同的下列溶液：①(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ②(NH₄)₂CO₃ ③(NH₄)₂SO₄，溶液濃度由大到小的順序是；③>②>①   

B．由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：

[Ac^一]>[Na⁺]>[H⁺]>[OH^一]

C．pH=13的Ba(OH)₂與pH=1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH>7

D．pH=12的Ba(OH)₂與pH=14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是：13<pH<14

如下圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成；一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉，說明此時該裝置形成了原電池，關于該原電池的敘述正確的是（   ）

A．C(Ⅰ)的電極反應式是2H⁺+2e^一=H₂↑

B．C(Ⅱ)的電極反應式是Cl₂+2e^一=2Cl^一

C．C(Ⅰ)的電極名稱是陰極

D．C(Ⅱ)的電極名稱是負極

下列有關說法中正確的是（   ）

A．Fe₂O₃與足量HI溶液反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

B．向含有NO₃^一、SiO₃^2一、[Al(OH)₄]^一、S^2一 四種陰離子的溶液中加入過量的鹽酸，微熱并攪拌后，再加入過量NaOH溶液，充分反應后，溶液中大量減少的離子為SiO₃^2一、S^2一

C．在反應中氫化產物與還原產物的質量比為1：2．

D．在NaHSO₄溶液中存在如下關系：c(H⁺)=c(OH^一)十c(SO₄^2一)

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列有關敘述不正確的是（   ）

A．6．4gCu在與足量硫單質反應時，共失去電子為0．2N_A

B．含0．01mol FeCl₃的飽和溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數小于0．01 N_A

C．常溫常壓下，N_A個氫分子的體積大于22.4L

D．1 mol D₃O⁺所含的電子數為10 N_A

用下圖表示的一些物質或概念間的從屬或包含關系中不正確的（   ）