晶體硅、碳化硅、金剛石三晶體的熔點由高到低的順序是             。下圖為金剛石晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，若將此晶胞中的所有C原子換成Si原子，同時在每兩個距離最近的相鄰Si原子中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，則構(gòu)成SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中_____個Si原子，         個O原子，離O原子最近的Si原子有         個，離Si原子最近的O原子有         個。

已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D（組成A、B、C、D微粒的元素原子序數(shù)均小于10）。回答下列問題：

①在A、B、C、D所含的原子中未成對電子數(shù)最多的原子的電子排布式為            。

②C分子是          （“極性”或“非極性）分子，D分子的晶體的熔沸點明顯高于同主族的組成相似的分子晶體的熔沸點的原因是                  。

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

請回答：

（1）Mg(OH)₂中加入鹽酸中，要獲得MgCl₂?6H₂O晶體，需要進行的實驗操作依次為       

         ；

（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是                ；

A．精制飽和食鹽水進入陽極室                B．純水（加少量NaOH）進入陰極室

C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣                D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成

（3）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等，可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是                ；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的         晶體。

有一種電化學(xué)凈水法的原理是：在電解過程中將低價金屬離子Mⁿ⁺氧化成高價態(tài)的離子，然后以此高價態(tài)的金屬離子做氧化劑把廢水中的有機物氧化成CO₂而凈化�，F(xiàn)實驗室用下圖裝置模擬上述過程：

（1）寫出電極反應(yīng)式：陽極                 、陰極                    ；

（2）寫出Co³⁺氧化甲醇的離子方程式（不必配平）               ，當(dāng)1mol甲醇完全被氧化時，需Co³⁺           mol。

侯氏制堿法所得純堿樣品中往往含有少許NaCl，現(xiàn)欲測定其中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，分別設(shè)計了如下實驗方案。

方案一：沉淀分析法

（1）把一定量的樣品溶解后加入過量CaCl₂，將所得沉淀           （填操作）、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl₂溶液是否過量的方法是           ；洗滌沉淀的操作是           。

方案二：氣體分析法

（2）把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，為減小CO₂的溶解，B中溶液為                ，但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然還是不準(zhǔn)確，其原因是                    。

（3）實驗室中現(xiàn)有鹽酸、天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺系列。請你設(shè)計一個新的方案，測定純堿樣品中Na₂CO₃的含量                        。

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；

②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

（1）A是           ，B是          ，C是         ，D是            ；

（2）25℃時，0.1mol?L^―1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）－c（NH₃?H₂O）=        （用含a的關(guān)系式表示）

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                    ；

（4）在一定體積0.005mol?L^―1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L^―1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是              。

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

若A是一種工業(yè)制硫酸的含金屬元素礦物質(zhì)主要成分，則A的化學(xué)式為             ，反應(yīng)②的化學(xué)方程式                  。某溫度T時，在一定條件的2L密閉容器中，反應(yīng)②從起始到平衡后的關(guān)系如下左圖所示。請據(jù)圖回答下列問題：

①物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率              

②求該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)              

③在上述相同條件下，向相同的容器中投入2mol C，請在右圖中畫出從反應(yīng)開始至t₁時間達到平衡后各物質(zhì)物質(zhì)的量與時間的關(guān)系圖。

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

若A是一種溶液，其溶質(zhì)是由三種不同短周期元素組成，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為8，且有兩種元素在周期表中處于同一主族。則X的化學(xué)式可能為         、            

  （填二種不同類別的物質(zhì)）；若X為18電子的分子，則C的化學(xué)式是            ，在B溶液中加入新制的AgCl懸濁液，白色渾濁立即變成黑色渾濁，由此現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是                。

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

若A是乙醇，則C的結(jié)構(gòu)簡式是           ，反應(yīng)①的化學(xué)方程式            ；

2001年5月，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”，所謂乙醇汽油就是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料。下列敘述錯誤的是              

A．乙醇汽油是一種新型的化合物

B．汽車使用乙醇汽油能減小有害氣體的排放

C．工業(yè)常用裂化的方法提高汽油的產(chǎn)量

D．用玉米、高粱發(fā)酵可以制得乙醇

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－574kJ?mol^―1

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（（g）；△H=－1160kJ?mol^―1

下列說法不正確的是（    ）

A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．由反應(yīng)①可推知：CH_­4（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO_­2（g）+2H₂O（l）；

△H=－a kJ?mol^―1，a<574

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，放出的熱量的173.4kJ。