元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（   ）

A．能與水反應(yīng)                B．能與硫酸反應(yīng)

C．能與碳酸鈉反應(yīng)            D．能與氫氧化鈉反應(yīng)

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：

① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；

② 6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O = 3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH；

③ Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH；

下列說法不正確的是（   ）

A．該生產(chǎn)過程會(huì)產(chǎn)生污染    

B．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO₂

C．整個(gè)反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子 

D．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)

下列離子方程式正確的是

A．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O==SO＋2HClO

B．在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7：

2H⁺＋SO＋Ba²⁺＋2OH^­­== BaSO₄↓＋2H₂O

C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)₂溶液：

Mg²⁺＋2HCO＋Ca²⁺＋2OH== MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O

D．三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH  == Al(OH)₃↓

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示，由此確定原溶液中含有的陽離子是（   ）

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺                                               B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺                                                   D．只有Mg²⁺、Al³⁺

在下列反應(yīng)類型中，能體現(xiàn)綠色化學(xué)中的“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（   ）

（1）置換反應(yīng)；  （2）化合反應(yīng)；（3）分解反應(yīng)；（4）取代反應(yīng)；（5）加成反應(yīng)；

（6）復(fù)分解反應(yīng)；（7）酯化反應(yīng)。

A．（2）（5）（7）                           B．（1）（2）（3）（4）

C．（2）（5）                                    D．（1）（2）（5）（6）

下列說法正確的是（   ）

A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)

B．NH₃、CO₂的水溶液均導(dǎo)電，所以NH₃、CO₂均是電解質(zhì)

C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)

以N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

A．T℃時(shí)，1 L pH=6純水中，含10⁶N_A個(gè)

B．15.6 g Na₂O₂ 與過量CO₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A

C．1 mol SiO₂中含有2 mol SiO單鍵

D．如果5.6 L N₂含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n

HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，前者溶液中的離子總數(shù)為n₁，后者溶液中的離子總數(shù)為n₂ ；另有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的Na₂A ( pH=10 )和Na₂B ( pH=9 ) 兩種溶液，前者溶液中的離子總數(shù)為n₃，后者溶液中的離子總數(shù)為n₄；下列關(guān)系正確的是（   ）

A．n₁<n₂，n₃>n₄    B．n₁<n₂，n₃<n₄    C．n₁>n₂，n₃<n₄       D．n₁>n₂，n₃>n₄

欲配制100 ml 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是（   ）

①將14.2 g Na₂SO₄ 溶于100 ml水中；②將32.2 g Na₂SO₄?10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml；③將20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 ml。

A．②③      B．①②      C．①③       D．①②③

下列有關(guān)敘述：① 非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；② M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H₂反應(yīng)比N跟H₂反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性H_mM>H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥熔點(diǎn)M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（   ）

A．②⑤    B．①②③   C．①②③⑤        D．全部