金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。

請配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口       = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的，經(jīng)冷、濃 HNO₃ 處理后，其表面有一層致密氧化物保護(hù)膜，但是加熱或在稀HNO₃中 就不能 “鈍化”。不同濃度的HNO₃ 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，密度為 1.05g?mL^－1 的硝酸與鐵反應(yīng)時，其最多的還原產(chǎn)物是        

          ；密度大于1.35 g?mL^－1的硝酸與鐵反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物主要是 NO₂；分析HNO₃ 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是：                                。

② mg 鐵與含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO, 則 m 的取值可能是         (填字母編號 )

A．         B．          C．         D．        E．

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：                      

            。

（3）金屬 (M) 的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是          （填字母編號）

A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連

水煤氣 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

（1）某溫度下，四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H₂¹⁶O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將      （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H₂¹⁸O), 最終容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物質(zhì)的量之比為            。

（3）已知：C (s)  + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1^－1

CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ?mo1^－1

H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ?mo1^－1

那么，將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H =    kJ?mo1^－1

鋁土礦(主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是            

（2）寫出反應(yīng) II 的離子方程式：                                                

（3）結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子 ( H⁺) 的能力，由強(qiáng)到弱的順序是       （填字母序號）

a．AlO₂ 或 Al(OH)₄^－      b．OH        C．SiO₃²

（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。寫出陰極的電極反應(yīng)方程式                ，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：                                              

（5）�。�4）電解以后的溶液 10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。

海波 (Na₂S₂O₃•5H₂O) 可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃•5H₂O；Na₂S₂O₃•5H₂O的部分性質(zhì)見下表：

實(shí)驗(yàn)室制備海波過程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時，加入1 mL C₂H₅OH 的目的是                     

（2）濾液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量 Na₂SO₃ 外，最可能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是   

      ， 如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是                                       

（3）過濾操作所用的玻璃儀器有                               ， 過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣 B 中有少量淡黃色物質(zhì)。為除去淡黃色物質(zhì)，洗滌濾渣 B 的操作過程是                                         

（4）烘干濾渣 B 時應(yīng)注意什么問題                   ，原因是                          

某混合堿是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或② Na₂CO₃和 NaOH。用“ 雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量 [n (Na₂O) ] 進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 錐形瓶中，加適量蒸餾水和幾滴酚酞，用0.0100 mol•L^－1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將混合堿滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚綠――二甲基黃為指示劑進(jìn)行滴定，將NaHCO₃完全中和。

（1）某同學(xué)平行滴定了三次，每次滴定從 "0" 點(diǎn)開始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個終點(diǎn)的液面如下圖所示，請讀出實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，填入下列表格中

（2）該混合堿樣品的組成為                 ，理由                      。

（3）將混合堿滴定成NaHCO₃的過程中，為了結(jié)果更加準(zhǔn)確，應(yīng)始終逐滴滴加，這樣操作的原因是                                                             。

（4）上述堿樣中總堿量[n (Na₂O) ]是多少？寫出計算過程

                                                                     。

（5）如果本實(shí)驗(yàn)只測定樣品的總堿量，實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該怎樣設(shè)計：                     

                                                                    。

為確定某液態(tài)有機(jī)物X（分子式為 C₂H₆O₂）的結(jié)構(gòu)，某同學(xué)準(zhǔn)備按下列程序進(jìn)行探究。請完成下列填空。已知：①一個碳上連兩個羥基的物質(zhì) 不穩(wěn)定； ②分子中不存在過氧鍵 (－O－O一 ) 。

（1）根據(jù)價鍵理論預(yù)測 X 的可能結(jié)構(gòu)為           、          、          （橫線可不填滿）

（2）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證明 X 的結(jié)構(gòu) （表格可不填滿 ）

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，從下列儀器中選擇所需儀器，畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖：

要求：①本題裝置示意圖中的儀器可以用上面的方式表示

②鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、連接膠管等，在示意圖中不必畫出。如需加熱，在需加熱的儀器下方，用“△” 表示。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100 mL H₂S 飽和溶液中通入SO₂， 所得溶液 pH 變化如圖所示。下列分析中，正確的是（    ）

A．a(chǎn)b 段反應(yīng)是：SO₂ + 2 H₂S=3S↓+2 H₂O

B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L^－1

D．b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃ 三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na^＋、H^＋、Cl、OH；且溶液呈中性，則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比可能為（    ）

A．3:2:1                      B．2:4:1             C．2:3:1               D．4:2:1

某無色氣體可能含有 CO₂、CO、H₂、H₂O(g) 中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下處理 (每步反應(yīng)均進(jìn)行完全)。①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的 CuO 時，固體變紅色；③通過白色 CuSO₄ 粉末時，粉末變藍(lán)色；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷中，正確的是（    ）

A．原混合氣體中一定沒有 CO₂、H₂O， 一定含有H₂和CO

B．①②③④中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C．③中的反應(yīng)為：CO₂+3H₂O+2CuSO₄=Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄

D．由①④說明，實(shí)驗(yàn)過程中一定有 CO₂ 生成

“XY_n”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 (非金屬性：X<Y)， 其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中，正確的是（    ）

A．ICl與水反應(yīng)可生成 HCl 和 HIO，則1mol ICI 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 1mol

B．某溫度，液態(tài) IF₅電離：2IF₅ IF₄⁺ ＋I(xiàn)F₆^－， 則 c (IF₄⁺)×c (IF₆^－) 是一個常數(shù)

C．BrCl與 Zn 反應(yīng)生成 ZnCl₂ 和 ZnBr₂

D．XY_n 與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子