中國“嫦娥工程”的首次探月衛(wèi)星于2007年10月24日成功發(fā)射，進行t“月球軟著陸”。探月衛(wèi)星在進入月球大氣層時，由于同空氣的劇烈摩擦，船體的表面溫度將上升到2000℃―3000℃，因此衛(wèi)星表面必須有良好的防高溫措施。下列有關衛(wèi)星的防高溫措施中不可取的是（   ）

A．使用陶瓷類的貼面覆蓋船體，以防止高溫侵入艙內

B．使用在一定條件下能熔化或氣化的表面覆蓋材料

C．使用在一定條件下能與大氣層中的氧氣發(fā)生劇烈燃燒的表面覆蓋材料

D．使用在一定條件下能發(fā)生分解反應的表面覆蓋材料

芳香族化合物W完全燃燒生成CO₂和H₂O，W在氣態(tài)時密度為相同條件下氫氣的68倍，則W的摩爾質量為            。據(jù)此回答下列各題：

（1）若W分子中含有1個氧原子，則W的分子式為             ，已知W的分子結構中無甲基，則W的結構簡式為                  ；

（2）若W分子中含有2個氧原子，A為烴，且有機物A、H之間有如圖所示轉化關系(一些反應條件已略去)：

①在①至⑦反應中，屬于取代反應的是          ；

②烴A的結構簡式是               ；

③寫出第⑦步反應的化學方程式                                    。

某興趣小組利用如下儀器組裝成一套裝置，測量電解飽和食鹽水后所得混合液的pH和驗證氯氣的氧化性。

（1）實驗時各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接__________________________，B接__________________________；

（2）炭棒接直流電源的________極，電解總反應方程式是                         ；

（3）能證明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是________________________________；

（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當測得的氫氣為5.6mL（標準狀況）時停止通電，搖勻U形管內的溶液后溶液的pH約為__________。

某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^―、CO₃^2―、SO₄^2―中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）氣體A的成分是          （填化學式，下同），氣體B的成分是         。

（2）寫出步驟①發(fā)生反應的所有離子方程式                         。

（3）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式                       。

（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是                     ，尚未確定是否存在的離子是          ，只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是                        。

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且知：

①A與B能形成多種氣態(tài)化合物，B與D能形成兩種常見氣態(tài)化合物；

②C和E的原子序數(shù)之和等于A和F的原子序數(shù)之和；

③E元素的原子半徑大于F元素的原子半徑。

請回答：

（1）E元素是            （填元素符號）。

（2）由B和D形成的兩種氣態(tài)化合物，固態(tài)時均屬于            晶體；其晶體中粒子之間以            相結合。

（3）由A、C、F三種元素能組成一種離子化合物，該化合物的電子式為          。其水溶液顯           （填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                           　　。

（4）具有相同的原子數(shù)和相同的電子數(shù)的不同粒子稱為等電子體。寫出由上述各種元素形成的粒子中與C元素的單質互為等電子體的一種粒子的化學式：         。

八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分――莽草酸，其分子結構如圖。下列關于莽草酸的說法錯誤的是（    ）

A．遇FeCl₃溶液能顯色        B．能使溴水褪色

C．能溶于水                 D．分子式為C₇H₁₀O₅

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO₄^2－的物質的量濃度為3mol?L^－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（   ）

A．5.6 g                          B．11.2g                  C．22.4g                  D．33.6g

已知某溶液中存在H⁺、OH^―、NH₄⁺、Cl^―，其離子濃度大小不可能是（   ）

A．c(Cl^―)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^―)                   B．c(OH^―)>c(H⁺)>c(Cl^―)>c(NH₄⁺)

C．c(Cl^―)>c(NH­₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^―)                   D．c(Cl^―)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^―)

某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應：

2A（g） B（g）+ C（g）；△H=a kJ/mol（a>0）2min后反應達到平衡，A為0.4mol。下列敘述不正確的是（   ）

A．用B物質表示的化學反應速率為0.03mol/（L?min）

B．充分反應后，該反應吸收熱量為a/2 kJ

C．達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1molA，平衡向正反應方向移動

D．若溫度和容器體積不變，起始時充入B、C各0.5mol，則達到平衡時A的物質的量仍為0.4mol

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：①2Sb₂S₃ + 3O₂ + 6Fe == Sb₄O₆ + 6FeS

②Sb₄O₆ + 6C== 4Sb + 6CO，關于反應①、②的說法正確的是（   ）

A．反應①、②中的氧化劑分別是2Sb₂S₃ 、 Sb₄O₆

B．反應①中每生成6molFeS時，共轉移6mole^―

C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D．每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為1：1