通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺   I₂+Z+H₂O常作為Y的臨定反應(yīng)。

（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）_______。

   a．同位素       b．同系物       c．同素異形體        d．同分異構(gòu)體

（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_________________________________________________________________。

（3）舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。

 ________________________________________________________________________。

（4）氣體（CN）₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。

   ①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是___________________________________。

②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）_____________________________。

（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR₃（C為碳原素）完全反應(yīng)生成CR₂和M_mR_n（m、n均為正整數(shù)）。若CR₂質(zhì)量為g，M_mR_n質(zhì)量為g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則M_mR_n中m:n＝_____________（用含和a的代數(shù)式表示）。

菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸

發(fā)生化反應(yīng)的產(chǎn)物。

（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是____________________________________。

（2）5．8 g甲完全燃燒可產(chǎn)生0．3 mol CO₂和0．3 mol H₂O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。

（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl₂溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式）__________________________。

（4）已知：

     菠蘿酯的合成路線如下：

     ①試劑X不可選用的是（選填字母）____________。

a．CH₃COONa溶液    b． NaOH溶液      c．NaHCO₃溶液      d． Na

②丙的結(jié)構(gòu)簡式是_________________，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是___________。

③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是

___________________________________________________________________。

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（    ）

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1 mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0．12 mol/L,則H₂的反應(yīng)速率為0．03 mol/（L?min）

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0．025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

下列敘述正確的是（   ）

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液PH=7時(shí)，c (SO)＞c (NH)

B．兩種蠟酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂,pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C． pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（   ）

A．由_mX^a+與_nY^b―,得m+a=n－b

B．X^2－的還原性一定大于Y^－

C． X, Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（   ）

①KOH   Na₂SO₄   AlCl₃            ②NaHCO₃   Ba(OH)₂  H₂SO₄

③HCl    NaAlO₂                             ④Ca(OH)₂   Na₂CO₃   BaCl₃

A．①②               B．②③                C．①③④                            D．①②④

下列敘述正確的是（    ）

A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B．陰離子都只有還原性

C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D．分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價(jià)鍵

1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（    ）

A．Na₂CO₃                                              B．Na₂O₂  Na₂CO₃

C．NaOH    Na₂CO₃                          D．Na₂O₂   NaOH  Na₃CO₃

對(duì)H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（    ）

據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（    ）

A．正極反應(yīng)式為： +2H₂O+4e^－=4OH^－

B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂=2H₂O

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2．24 L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0．1 mol電子轉(zhuǎn)移