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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.足量硫酸鋁與純堿反應(yīng):2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.硫酸銅與燒堿反應(yīng):CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO
C.苯酚與碳酸鈉反應(yīng):2C6H5OH+CO=2C6H3O-+CO2↑+H2O
D.碳酸鋇與硫酸反應(yīng):Ba2-+SO=BaSO4↓
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下列說法中正確的是( )
A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運動
C.分子晶體的熔沸點很低,常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合
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下列敘述中正確的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B.除短周期外,其他周期均有18個元素
C.副族元素中沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指IA族的所有元素
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在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):,在溫度T1和T2時,產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。符合圖示的正確判斷是( )
A.T1>T2,△H>0 B.T1>T2,△H<0
C. T1<T2,△H>0 D. T1<T2,△H<0
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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H= -57.3 kJ/mol, 則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱
△H=2×(-57.3) kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=2×283.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是加熱反應(yīng)
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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下列說法中不正確的是( )
A.1 mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B.1 mol臭氧中和1.5氧氣含有相同的氧原子
C.等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1
D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6,氧原子數(shù)之比為1:3
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由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣品進(jìn)行下列實驗(部分產(chǎn)物略去):
(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)______________。
(2)Z為一種或兩種氣體:
①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。
②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_________
________。
(3)向Y中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號)
___________________________。
(4)取Y中的溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈落色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時,共轉(zhuǎn)移3 mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是_______________
____________。
(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)__________________
__________________。
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一定溫度下,將1 mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強,氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。
①溫度在T1-T2之間,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
②溫度在T2-T3之間,氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù))______________。
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用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作:
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾,點燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。
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X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個原子核。通常狀況下,W為無色液體。
已知:X+YZ+W
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。
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