X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號(hào)依次為          、          ；

（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

（3）Q的元素符號(hào)是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為               ；

（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問題。

（1）某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結(jié)果如表所示。

①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是                              ；

②Z處魚類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是                        。

（2）某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃，還含有SiO₂等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A          、B          、C          、D          ；

②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式          ；

③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出2種措施即可）                         。

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值）：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0．02000mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25．00mL KMnO₄溶液。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂（SO₄）₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為　　　　　　和

　　　　　　；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55．9計(jì)）

（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一　　　　　（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　　　　。

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）鐵紅的化學(xué)式為　　　　　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。

已知可逆反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）= 1 mol,L^-1, c（N）=2．4 mol?L^-1; 達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為            ；

（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”“減小”或“不變”；）

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）= 1 mol?L^-1,  c（N）= a mol?L^-1;達(dá)到平衡后，c（p）=2 mol?L^-1, a=          ;

（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b mol,L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為               。

已知和的燃燒熱分別是-285．8kJ?mol^-1   -1411．0kJ?mol^-1和-1366．8kJ mol^-1,則由和反應(yīng)生成的△H為（   ）

A．-44．2kJ?mol^-1                      B． +44．2kJ?mol^-1

C．-330kJ?mol^-1                        D． +330kJ?mol^-1

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①    ②

達(dá)到平衡時(shí)，，，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（   ）

A． 9                  B．16                 C．20             D． 25

短周期元素E的氯化物的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0．2mol與足量的溶液完全反應(yīng)后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是（   ）

A． E是一種非金屬元素                  B． 在中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C． E的一種氧化物為EO₂                D． E位于元素周期表的IVA族

一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（   ）

A．CH₃OH（g）+O₂（g）=H₂O（1）+CO₂（g）+2H+（aq）+2e^_

B．

C．CHOH（g）+（1）=（g）+ +（aq）+

D．

短周期元素E的氯化物的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0．2mol與足量的溶液完全反應(yīng)后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是（   ）

A． E是一種非金屬元素                  B． 在中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C． E的一種氧化物為EO₂                D． E位于元素周期表的IVA族