用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，有關敘述正確的是（    ）

A．NaCl溶液完全電解后，要恢復到電解前狀態(tài)，應加入適量的鹽酸

B．Na₂SO₄溶液在電解過程中，陰極區(qū)pH值升高

C．電解CuSO₄溶液，陽極反應式：2H₂O＋O₂＋4e^-＝4OH^-

D．電解足量CuCl₂溶液時，當陽極上生產(chǎn)2.24L氣體時（標準狀況）陰極增重12.8g

在標準狀況下，將2.24LH₂S氣體通入到100mL1.4mol NaOH溶液中，充分反應，下列關系式不正確的是（    ）

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(OH^-)+c(HS^-)

B．c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(HS^-)＞c(HS^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(HS^-)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)=1.0mol?L^-1

下列反應的離子方程式書寫不正確的是（    ）

A．硫酸銅水解：Cu²⁺ +2H₂O=Cu(OH)₂+2H⁺

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+2OH₃^- +2HCO^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al³⁺ +3NH₃ ?H₂O =Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：H⁺ +HCO₃^- =H₂O+CO₂↑

設C+CO₂====2CO（正反應吸熱），反應速率為v₁N₂+3H₂====2NH₃（正反應放熱），反應速率為v₂，對于上述反應，當溫度升高時v₁和v₂的變化情況是（    ）

A．同時增大                                                  B．同時減小

C．v₁增大，減小v₂                                         D．v₁減小，增大v₂

某有機物的結構簡式為它在一定條件下能發(fā)生的反應有（    ）

     ①加成   ②水解   ③酯化   ④氧化   ⑤中和   ⑥消去

A．②③④                      B．①③⑤⑥            C．①③④⑤            D．②③④⑤⑥

同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是：

HXCO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。則下列敘述不正確的是（    ）

A．非金屬性X＞Y＞Z

B．X、Y、Z形成的陰離子的還原性逐漸增強

C．原子半徑X＜Y＜Z

D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A．0.2molH₂O₂完全分解轉移的電子數(shù)目為0.4

B．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6

C．在常溫常壓下，17g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)目為8 

D．在標準狀況下，2.24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2

下列物質(zhì)屬于大氣主要污染之一的是（    ）

A．可吸入顆粒物            B．白色污染物        C．黃曲霉素            D．亞硝胺

已知具碳碳雙鍵結構的有機物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：

為原料合成環(huán)狀化合物F和高分子化合物E和G。

（1）C中所含的官能團是                                         。

（2）A→B的反應類型是                ；G的結構簡式是                 。

（3）B→C的化學方程式                                          。

（4）兩分子B之間發(fā)生酯化反應除去成酯F外，還可能生成另外一種酯，該酯的結構簡式為                                 。

（5）B物質(zhì)的同分異構體中，與B所含的官能團種類、數(shù)目都相同的（不包括B）還有

       種，寫出其中一種的結構簡式                    。

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）

（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為：                             。

（2）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：                               。

（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

     第一組：以空氣為氧化劑法

     方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₂，即發(fā)生反應。反應完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4，產(chǎn)生Fe(OH)₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。

    （已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）

請回答下列問題：①方案中的B儀器名稱是                 。

        ②方案2中甲物質(zhì)是              （填字母序號）。

              a．CaO              b．CuCO₃                                c．CaCO₃

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45ml 1.5mol?L^―1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量為10.6g。

請回答下列問題：

③加熱時溫度不宜過高的原因是                   ，根據(jù)有關數(shù)據(jù)計算出制取CuSO₄?5H₂O的產(chǎn)率（實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）=              。