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將濃度都為0.1mol/L的HCN和NaCN等體積混合,已知溶液中的c(Na+)>c(CN-),下列關系式正確的是( )
A. c(OH-)<c(H+) B.c(HCN)<c(CN-)
C. c(CN-)+ c(OH-)=0.1mol?L-1 D.c(HCN)+ c(CN-)=0.1mol?L-1
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能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A.過量鐵與稀硝酸反應:Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
B.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.在AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
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2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料――丙烷(C3H8),悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃燒熱為2221.5 kJ/mol,下列說法正確的是 ( )
A.奧運火炬燃燒主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>
B.丙烷的沸點比正丁烷高
C.丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池,在丙烷附近的鉑極為電池的正極
D.丙烷燃燒的熱化學方程式為:
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g);△H= -2221.5kJ/mol
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氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都可作為發(fā)射“嫦娥一號”衛(wèi)星的火箭引燃劑。下列說法正確的是( )
A.LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1:2:3
B.它們都是離子化合物
C.H、D、T互為同素異形體
D.它們都是強氧化劑
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化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中,它是人體內糖代謝的中間體,可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得,A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進行氧化,其產物不能發(fā)生銀鏡反應。在濃硫酸存在下,A可發(fā)生如下圖所示的反應。
請寫出:
⑴化合物的結構簡式:A ;B 。
⑵化學方程式:A→E ;
A→F 。
⑶反應類型: A→E ;A→F 。
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圖示裝置可用來制取和觀察Fe (OH) 2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol?L-1的硫酸,其它試劑任選。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
⑴B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應預先加入的試劑是 , A中反應的離子方程式是 。
⑵實驗開始時應先將活塞E (填“打開”“關閉”或“無關系”),C中收集到氣體的主要成分是 。
⑶當C中收集到足量氣體后,簡述生成Fe(OH)2的操作過程 。
⑷撥去裝置B中的橡皮塞,使空氣進入,寫出有關反應的化學方程式: 。
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X、Y、Z為三個不同短周期的非金屬元素單質,常溫下均為氣體,A、B、C、D、E是中學常見化合物,在一定條件下有如圖所示反應關系,反應條件和H2O在圖中已略去,已知A的相對分子質量大于B,且A和B化合生成固體C時有白煙產生;卮鹣铝袉栴}:
⑴X的化學式是 ;B的分子構型是 ,
C的水溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示) ;
⑵反應④在實驗室中用來制取B,寫出該反應的化學方程式:
⑶若Y的燃燒熱為MkJ?mol-1,寫出Y在空氣中燃燒的熱化學反應方程式:
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幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表:
元素代號 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合價 | -1 | -2 | +4、-4 | +4、-2 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半徑/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.102 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
分析上表中有關數(shù)據(jù),并結合已學過的知識,回答以下問題。涉及上述元素的答案,請用元素代號表示。
⑴E元素在周期表中位于 周期, 族;
⑵A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是(填寫離子符號) ;
⑶A與J所形成化合物的晶體類型是 ,用電子式表示其形成過程
;
⑷B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應的離子方程式為 ;D與B形成的某種化合物Y不僅能與X反應,還能與I的單質反應,則Y與I的單質反應的化學方程式為 。
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