下列各選項(xiàng)中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與下圖三個(gè)圓所示的從屬關(guān)系不相符的是（    ）

A．苯的同系物、芳香烴、烴                          B．膠體、分散系、混合物

C．電解質(zhì)、離子化合物、無(wú)機(jī)化合物            D．堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

往某溶液中通入足量NH₃后，溶液中還可能大量存在的離子是（    ）

A．K⁺、Br^―、CO₃^2―                                                                                B．Ba²⁺、A1³⁺、C1^-

C．NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-                                                                         D．Ag⁺、H⁺、NO₃^-

存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是                     ；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A→B：                                            ；  M→N：                                                           ；

（3）A→C的反應(yīng)類型為            ，E→F的反應(yīng)類型為               ；

（4）1mol A可以和       mol Br₂ 反應(yīng)；

（5）某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為C₁₆H₁₄O₃）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有         種（不包括R）；

（6）A→C的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物C₁，請(qǐng)寫出C₁在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                        。

為測(cè)定過(guò)氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過(guò)氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應(yīng)完成后，稱量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。

        （圖1）                 （圖2）               （圖3）

小明進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（假設(shè)過(guò)氧化氫溶液的密度為1 g •cm^-3，實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）

（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ；

（2）若以上表中的數(shù)據(jù)計(jì)算，該過(guò)氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是                 ；

（3）若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果將更準(zhǔn)確，其理由是        ；

（4）若用圖3裝置代替圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果將更加準(zhǔn)確，其理由是        ；

（5）若過(guò)氧化氫溶液的濃度約為1mol •L^-1，取20.0 mL該溶液按圖3方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的量筒規(guī)格是（   ）；

A.1000 mL            B. 500 mL           C. 250 mL       D. 100 mL

（6）有人認(rèn)為上述三個(gè)方案均不夠好，可以采用滴定的方法進(jìn)行測(cè)定，其反應(yīng)原理為：

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

若過(guò)氧化氫溶液的濃度約為1mol •L^-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L^-1酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。則：

①滴定時(shí)，盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用             （填“酸式”或“堿式”）滴定管；

②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                          ；

③實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要記錄的數(shù)據(jù)有                                         ；

④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為             mL。

已知甲、乙、丙、丁、戊為純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）若甲為天然氣的主要成分，在高溫條件下能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：                                          。

（2）若甲為生活中常用的離子化合物，在熔融條件下電解能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則以惰性電極電解甲的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：                                          。

（3）若甲為常見(jiàn)的離子化合物，可用作化肥，在加熱條件下能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                     。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定丁的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，得到的實(shí)驗(yàn)值總是比理論值大，其原因是                                 。

（4）若甲為制鏡工業(yè)的常用物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量是甲醛的6倍，在催化條件下能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                ；

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下圖，回答下列問(wèn)題：

（1）設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為M，則M（     ）；

     A．必為奇數(shù)      B．必為偶數(shù)    C．可能為奇數(shù)，也可能為偶數(shù)

（2）若D元素原子的次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則：

①A元素氫化物的電子式為              ，該分子屬于　　　　　（填“極性”或“非極性”）分子；  

②B元素的氫化物X與D元素的氧化物Y可反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則X、Y可能為：

　　       和　　　　　　，或　　　　　　和　　　　　（填分子式）；　

③A元素的氫化物與D元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                             ；

④用上述元素的氫化物、單質(zhì)書寫2個(gè)屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                            　　　                 　　             ；

                                                            。

在密閉容器中，反應(yīng)X₂（g）+Y₂（g） 2XY（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是（    ）

A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況　

B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況　          

D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

一種合成染料的重要中間體－鄰甲基水楊酸（M）的結(jié)構(gòu)如圖，其下列說(shuō)法正確的是 （    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol M與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成22.4 L氫氣

B．1 mol M與足量碳酸鈉反應(yīng)，能生成6.02×10²³個(gè)二氧化碳分子

C．1 mol M最多能與60 g甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D．1 mol M完全燃燒消耗8 mol氧氣

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 （    ）                                                           

“類推”是一種重要的思維方法，下列類推正確的是（    ）

A．由二氧化碳是分子晶體，推測(cè)同族硅元素的同價(jià)氧化物也是分子晶體

B．由氫化物的穩(wěn)定性H₂O>NH₃，推測(cè)氫化物的穩(wěn)定性也是H₂S>PH_­3

C．由甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，推測(cè)羧酸均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．由“2Fe+3Cl₂=2FeCl₃”反應(yīng)，推測(cè)Fe和I₂反應(yīng)會(huì)生成FeI₃