已知A、B、C、D、E、F、G七種物質有如下轉化關系。A、B、C、E都是由兩種元素組成的化合物，D、F、G在常溫下分別是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)單質，D、F的組成元素在周期表中位于同一主族。E溶液為淺綠色，與NaOH溶液反應生成的白色沉淀極易被氧化。

試回答下列問題：

（1）寫出A與B反應的化學方程式                             。

（2）寫出E溶液與F單質反應的離子方程式                      。

（3）檢驗A中陽離子最常用的試劑可用一種鉀鹽，其化學式為            。

（4）實驗室制得的B所體，不能用濃硫酸作干燥劑，其原因是             。

（5）用惰性電極電解C溶液，其陽極反應為           ，當轉移1mole時在陰極可收集到氣體的體積為        L（標準狀況下）

（6）將2mol 氣體B放入某固定容積的密閉容器中，在一定溫度下反應達到平衡，測得D蒸氣的體積分數(shù)為40%。若其它條件不就，再向該容器中充入2mol氣體B，當體系的顏色不再變化時D蒸氣的體積分數(shù)     （填“大于”、“小于”、“等于”）40%。

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相符的化合物X、Y、Z。試回答：

（1）在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示，下同）             

                ，Z的電子式是                         。

（2）常溫下8gX完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出熱量akJ，寫出表示X燃燒熱的熱化學方程式                                               。

（3）將Y溶于水所得溶液與適量AlCl₃溶液反應，其離子方程式是                  。

（4）若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學方程式為                          。

（5）Y跟HCl反應生成固體。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO₂的水溶液混合加熱，NaNO₂被完全破壞，當有1molNaNO₂發(fā)生反應時，共有3mol電子轉移，該反應的化學方程式        

                               。

下列說法中正確的是（    ）

A．體積相同、pH值相同的①鹽酸②硫酸③醋酸，被NaOH 溶液完全中和，消耗上述溶液的體積由小到大的順序是②<①<③

B．25℃時，0.1mol?L^-1氨水和0.05mol?L^-1氨水中c（OH^―）之比是2：1

C．25℃時，向CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH使混合液pH=7，此時溶液中

c（Na⁺）=c（CH₃COO^―）

D．向含有HCO₃^―、CH₃COO^―、CO₃^2―、SO₃^2―離子的溶液中加入足量的Na₂O₂固體后，假設溶液體積不變，則以上四種離子濃度基本保持不變的是CO₃^2―和CH₃COO^―

關于下列裝置圖的敘述中，不正確的是（    ）

A．若采用裝置①煤煉銅，則d為粗銅，c為極純銅，電解質溶液為CuSO₄溶液

B．裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

在一個固定容積的密閉容器中，加入m molA、n molB發(fā)生下列反應：

2A（g）+B（g）3C（g），平衡時C的百分含量為W%。若維持容器體積和溫度不變，起始時放入amolA、bmolB、cmolC，要使平衡后C的百分含量仍為W%，則下列有關a、b、c的關系正確的是（    ）

①a:b=m:n                        ②a:b=m:n 3a/2+c=3 

③2c/3+a=2:3c+b=1          ④a=m/3:b=n/3;c=2

A．①②③                      B．①②④                C．①③④               D．②③④

下列反應的離子方程式，書寫正確的是（　 ）

A．向沸水中滴加FeC1₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）?₃+3H⁺

B．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制C1₂：MnO₂+2H⁺+2C1^-C1₂+Mn²⁺+H₂O

C．用FeC1₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺+Cu　　 Fe²⁺+Cu²⁺

D．在碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

a、b、c、d、e分別為MgC1_­2、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、A1C1₃溶液中的一種，已知：

①a能與其他4種溶液反應，且a與c、e反應時有明顯現(xiàn)象；

②b與d反應只產(chǎn)生氣泡；

③e只能與a反應；下列推理不正確的是（    ）

A．a(chǎn)一定是KOH                 B．c一定是A1C1₃ 

C．e一定是MgC1₂                             D．b一定是KHSO₄

下列實驗操作正確的是    （    ）

A．向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案

B．向碳酸鈉粉末中加入二酸溶液，生成大量氣泡，說明乙二酸的酸性比碳酸強

C．向鋁屑與硫酸反應后的溶液中加入氧氧化鈉溶液，是制備氫氧化鋁的最佳方案。

D．向硫酸亞鐵銨溶液中，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變化，說明溶液中含有Fe²⁺

下列說法正確的是         （    ）

A．同主族元素單質的熔點從上到下逐漸增高

B．CC1₄熔點比CF₄的熔點高，是由于它們的晶體類型不同

C．非金屬單質形成晶體不一定都是分子晶體

D．由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定

生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列各項敘述正確的是（    ）

A．“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質    

B．“酸可以除銹”，“熱純堿溶液去油污”都是發(fā)生了化學變化

C．醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”BaCO₃等不溶于水的物質

D．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁