稱取6.0 g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為       mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由      變?yōu)?u>       。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為          mol。

③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿M(jìn)nO₄^-+＿＿H⁺＝   ＿＿CO₂+＿＿M(jìn)n²⁺+＿＿H₂O

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，根據(jù)以下框圖，回答問題：

（1）B和C均為有支鏈`的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)式為            ；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為             。

（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為              。

（3）寫出⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式                                         。

⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式                                              。

（4）①的反應(yīng)類型            。

（5）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為            。

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z。.

（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于        晶體，俗名叫            ：

（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是                ，屬于         分子（填“極性”或“非極性”）；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為            ；

（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是                 ，它的另一氫化物X₂H₄是火箭燃料的成分，其電子式是               ；

（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是        和        ；Q與Y形成的化合物的電子式為        ，屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。

1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（    ）

A．Na₂CO₃                                              B．Na₂O₂  Na₂CO₃

C．NaOH    Na₂CO₃                 D．Na₂O₂   NaOH  Na₂CO₃

含碳48％的某生鐵樣品中，加入1.4mol．L^-1的稀硝酸500mL,完全反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體3.36L，要使溶液中的鐵元素完全沉淀，需加2mol.L^-1'NaOH溶液的體積為 （    ）

A．275 mL         B．350 mL         C．560 mL          D．700 mL

將3.20gCu跟30.0mL10.0mol?L^-1的HNO₃充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO₂，若反應(yīng)后溶液中有a molH⁺，則被還原的HNO₃物質(zhì)的量是（    ）

A．0.5a mol       B．   C．      D．

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O （g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是（    ）

A．乙=丁>丙=甲   B．乙>丁>甲>丙   C．丁>乙>丙=甲  D．丁>丙>乙>甲

最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。下列有關(guān)此電池的敘述錯誤的是（    ）

A．正極電極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^―= 4OH^―

B．負(fù)極電極反應(yīng)：CH₃OH+8OH^―－6e^―=+6H₂O

C．電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH升高

D．當(dāng)外電路通過0.6 mol電子時，理論上消耗甲醇3.2 g

25℃時，某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，下列關(guān)系一定正確的是（    ）

A．混合前兩種溶液pH之和等于14  

B．混合前堿溶液跟酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等

C．混合后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）

D．混合后溶液c（Na⁺）>c（CH₃COO^－）>c（CH₃COOH）>c（OH^－）>c（H^＋）