實驗室中可用下圖所示裝置制取少量乙酸乙酯，請回答下列問題：

（1）向試管甲中加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇，正確順序的操作為    ;

（2）在加熱前要向試管甲中加幾小塊碎瓷片的作用是        ；

（3）試管乙中的現(xiàn)象為                    ；

（4）加入濃硫酸的作用是                  ；

（5）試管乙中盛有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是            ；

（6）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是                         ；

（7）該反應的化學方程式為                                   。

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl₂溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：

（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因：       。

（2） 從上述實驗用品中選取合適材料構建一個原電池，并在下面方框內繪出原電池裝置圖。

（3）若電極材料選銅和鐵，電解質溶液選Fe₂（SO₄）₃溶液，外加導線，能否構成原電池？       （填“能”或“否”）。

實驗室以二氧化錳和濃鹽酸為原料制氯氣的化學方程式為:             ，收集氯氣可用

                 法；欲檢驗氯氣是否已收集滿集氣瓶，可采用的方法是（簡述操作方法）                  。

現(xiàn)有以下幾種物質：① 食鹽水；② 冰醋酸；③SiO₂；④ 異丁烷；⑤ 乙醇；⑥ 銅；⑦ 臭氧；⑧ CO₂；⑨ NH₄Cl固體。

（1）屬于電解質的是                                  （填各物質的序號，下同）；

（2）屬于酸性氧化物的是                                  ；

（3）屬于混合物的是                                  ；

（4）屬于有機物的是                                  ；

（5）在所述狀態(tài)下，能導電的物質有                                  ；

（6）屬于單質的物質是                                  。

兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時，1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10 L，下列各組混合烴中，肯定不符合此條件的是（    ）

A． CH₄和C₂H₄          B． CH₄和C₂H₆           C． C₂H₄和C₃H₄        D． CH₄和C₃H₄

下圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置，向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞S，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞S，則品紅試液褪色。據(jù)此判斷氣體 X和洗瓶內的液體Y可能是（　 ）

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期；X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。則下列說法中， 正確的是（    ）

A．原子得電子能力由弱到強的順序為Z的＜X的＜Y的

B．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

C．原子半徑由大到小的順序為Z的＞Y的＞X的

D．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式表示為H₃YO₄

某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵（    ）

A．一定是離子鍵                  B．一定是共價鍵

C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵  D．以上說法都不對

某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應，消耗H⁺和產生CO₂的物質的量之比為5∶4，該混合物中，碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為下列的（    ）

A． 2∶3         B． 1∶3           C． 3∶4           D． 4∶5

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)（正反應為放熱反應），673 K、30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂₎隨時間 t變化的關系如下圖所示。下列敘述中，正確的是（    ）

A．點c處正反應速率和逆反應速率相等

B．點a的正反應速率比點b的大

C．點d (t1時刻) 和點 e (t₂時刻) 處n(N₂)不同

D．在t₂時刻，正反應速率大于逆反應速率