在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）＋  bN（g）cW（g），達(dá)一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是 （    ）

A．反應(yīng)速率增大                                    B．平衡向右移動

C．N的轉(zhuǎn)化率提高                                D．W的體積分?jǐn)?shù)降低

將 lmolSO₂和 l mol O₂ 通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時 SO₃為0.3mol，若此時移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，SO₃的物質(zhì)的量是（    ）

A．0.3mol                                                  B．0.15mol

C．小于 0.15mol                         D．大于0.15mol而小于0.3mol

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是    （    ）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、

890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A．C（s）+O₂（g）＝CO（g）                     △H= 393．5 kJ/mol

B．2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）                   △H=  +571．6 kJ/mol

C．CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）          △H= 890．3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆（s） +6O₂（g）＝6CO₂（g）+6H₂O（l）     △H= 2800 kJ/mol

完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（    ）

A．0.2Q                              B．0.1Q

C．5Q                                D．10Q

在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（    ）

A．SO₂為0．4mol/L，O₂為0．2mol/L                     B．SO₂為0．15mol/L

C．SO₂，SO₃均為0．25mol/L                        D．SO₃為0．4mol/L

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁>△H₂的是（    ）

①C（s）＋O₂（g）===CO₂（g）      △H₁     C（s）＋O₂（g）===CO（g）  △H₂

②S（s）＋O₂（g）===SO₂（g）      △H₁     S（g）＋O₂（g）===SO₂（g）   △H₂

③H₂（g）＋O₂（g）===H₂O（l）   △H₁     2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（l）  △H₂

④CaCO₃（s）===CaO（s）＋CO₂（g） △H₁   CaO（s）＋H₂O（l）===Ca（OH）₂（s） △H₂

A．①                                                 B．④              

C．②③④                                               D．①②③

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）　△H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（    ）

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)                          B．降低溫度和減小壓強(qiáng)

C．降低溫度和增大壓強(qiáng)                          D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A．2H₂（g）+O₂（g） == 2H₂O（1）       △H＝ 285.8kJ／mol

B．2H₂（g）+ O₂（g） == 2H₂O（1）       △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂（g）+O₂（g） == 2H₂O（g）       △H＝ 571.6 kJ／mol

D．H₂（g）+O₂（g） == H₂O（1）        △H＝ 285.8kJ／mol

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（    ）

A．氫氣還原三氧化鎢制鎢                B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)                D．氧化鈣溶于水