對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是（   ）

A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率            B. 改變平衡混合物的組成

C. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率      D. 增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是 (     )

A.溫度     B.催化劑       C.反應(yīng)物本身的性質(zhì)   D濃度

在水溶液中，YO₃^n-和S^2―發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

YO₃^n－+3S^2―+6H⁺==Y^―+3S+3H₂O

  ①YO₃^n－中Y元素的化合價(jià)是____________________　　

②Ｙ元素原子的最外層電子數(shù)是___________________　

  ③比較S^2-和Y^－的還原性___________________�。ㄌ睢�<”“>”或“=”）

請(qǐng)根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)的熱量變化

A. 放出熱量               

 B. 生成1molH₂O吸收熱量245kJ  

C. 2molH和1molO所具有的能量大于1molH₂和1/2molO₂所具有的總能量 

D. 氫氣和氧氣的總能量大于水的能量

下列選項(xiàng)中說(shuō)明氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是(    )

①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)           ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③氫氣是一種再生能源           ④燃燒時(shí)放出大量熱量

A、①②③         B、①②④           C、①③④       D、②③④

下列化學(xué)反應(yīng)的熱量變化可用：H⁺ (aq) + OH^―(aq) = H₂O(l)，△H= ―57.2kJ/mol表示的是

A．含有1molH₂SO₄的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合

B．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合

C．0.1 mol/L 的醋酸溶液與 1mol/L的NaOH溶液等體積混合

D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合

下列有關(guān)化石燃料的說(shuō)法正確的是(    )

A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊(yùn)藏量也是無(wú)限的

B.化石燃料雖然在地球上的蘊(yùn)藏量有限，但形成化石燃料的速率相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于是無(wú)限的

C．化石燃料的形成非常復(fù)雜，需時(shí)間較長(zhǎng)，但化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是無(wú)限的

D．化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，而且又都是非再生能源

下列化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 (    )

A.2C(s)+O₂(g)2CO(g)             B.CH₄＋2O₂2H₂O＋CO₂   

C.C(s)+CO₂(g)2CO(g)             D.2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)

等質(zhì)量的氫氣在足量的氧氣中燃燒，生成水蒸氣時(shí)放出熱量Q₁，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量Q₂，則Q₁與Q₂的關(guān)系是 (    )

    A. Q₁>Q₂          B.Q₁<Q₂          C.Q₁=Q₂           D、無(wú)法確定

下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中不正確的是

A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 

 D.電燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能