根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（   ）

   A．H₂和N₂反應(yīng)生成NH₃

     B．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷

   C．NaCl溶于水

   D．SO₂溶于水

下列說法正確的是（  ）

  A．離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

  B．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

C．分子中一定含有化學(xué)鍵

D．含有金屬元素的離子一定是陽離子

在研究物質(zhì)變化時(shí)．人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低

B．物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來

C．氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)

下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化膜的實(shí)驗(yàn)記錄：

注：a、b 均為與溫度有關(guān)的常數(shù)

請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑?/p>

（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是__________________________________。

（2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是_________________（填直線、拋物線、對(duì)數(shù)或雙曲線等類型）；MgO氧化膜膜厚Y屬_________型，NiO氧化膜膜厚Y’屬_______型。

（3）Mg與Ni比較，哪種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？_________________，

其理由是：________________________________________________。

某化學(xué)反應(yīng)2A    B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol?L^-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

⑴在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為                   mol?（L?min）^-1。

⑵在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c₂=                 mol?L^-1,反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                                                    。

⑶設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ₁,則υ₃       υ₁(填“>”“=”“<”),且c₃            1.0mol?L^-1(填“>”“=”“<”)。

⑷比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是                  反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。理由是                                                                       。

把0.6 mol X 氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：

3X（ｇ）+Y（ｇ）nZ（ｇ）+2W（ｇ）

5min末已生成0.2 molW，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01 mol?（L?min）^－1，則

（1）上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是

A．1                         B．2                           C．3                          D．4

（2）上述反應(yīng)在5 min 末時(shí)，已反應(yīng)掉的Y值占原來的百分比是

A．20%             B．25%              C．33%              D．50%

反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的�；瘜W(xué)反應(yīng)：

H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g）

的反應(yīng)速率v可表示為：v＝k{c（H₂）}^m×{c(Cl₂)}ⁿ              

式中，k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

由此可推得，m、n值正確的是

A．m＝1，n＝1

B．m＝，n＝

C．m＝，n＝1

D．m＝1，n＝

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（－1價(jià)）和S（+6價(jià)）的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c（H⁺）增大而加快。

（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是_______________________________________。

（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是_________________________________________。

（3）若縱坐標(biāo)表示的某一反應(yīng)物的單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，圖中陰影部分的“面積”表示_________________________   _______________。

加入0.1molMnO₂粉末于50mL的H₂O₂中（密度）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出的氣體總體積是      。

（2）反應(yīng)放出―半氣體所需時(shí)間是      。

（3）反應(yīng)放出氣體所需的時(shí)間約為      。

（4）A、B、C、D各點(diǎn)批反應(yīng)速率快慢的順序是      。

（5）解釋上述A、B、C、D快慢的原因是     。

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        ；

該反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為                     。