A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。請按要求回答下列問題：

(1)若B、C 為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%,則B轉化為C的化學方程式是______________________.

(2)若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式是_____________;將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質的化學式是__________________.

（3）若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的離子方程式是______________________________________;符合條件的D物質可能是_____________(填序號)

①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④一水合氨   ⑤氯化鋇

化合反應是中學化學中最基本的反應類型之一。

已知：單質（1）+單質（2）=化合物，請寫出滿足以下要求的三個化合反應的方程式:

①所涉及的元素都是短周期元素；②6種單質分別屬于6個不同的主族。

_________________________;__________________________;______________________.

某化工廠為了綜合利用廢料 CaSO₄ ,與相鄰的合成氨廠設計了以下制備（NH₄）₂SO₄ 的工藝流程

請回答以下問題：

（1）沉淀池中發(fā)生的主要反應是（用化學方程式表示）

______________________________________________________

(2)從濾液中獲取（（NH₄）₂SO₄晶體，必須的操作步驟是___________________(填寫序號)

A.加熱蒸干 B.蒸發(fā)濃縮  C.冷卻結晶 D.過濾 E.萃取  F分液

（3）該生產過程中可以循環(huán)使用的X是__________________.

（4）在生產中，要檢查輸送氨氣的管道是否漏氣，可選用____________(填寫序號)

A.濃鹽酸    B.濕潤的藍色石蕊試紙   C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙   D.稀硫酸    E.濕潤的紅色石蕊試紙

（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填寫編號)

①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的 pH

②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液

③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

④探究Ba(OH)₂ ?8H₂O 晶體的NH₄Cl 晶體反應過程中的能量變化

⑤實驗室用新制的FeSO₄ 溶液和預處理過的NaOH 溶液制備Fe(OH)₂ 白色沉淀

（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：

①讀取量筒中液體體積時，視線偏高，讀取的體積數__________實際體積數

②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質量

_____________10.4g。

③配制500mL0.1mol?L^-1NaOH 溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質的量濃度_____________0.1mol?L^-1

④用中和滴定測某NaOH 溶液的濃度，量取待測液時末用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液濃度______________實際濃度

反應

縱坐標

甲

乙

A

相同質量氨，在同一容器中2NH₃ N₂+3H₂

氨氣的轉化率

500℃

400℃

B

等質量鉀、鈉分別與足量水反應

H₂質量

鈉

鉀

C

在體積可變的恒壓容器中，體積比1：3的
N₂和H_2，，N₂+3H₂ 2NH₃

氨氣的濃度

活性高的

催化劑

活性一般的

催化劑

D

2mol SO₂ 與1molO₂,在相同溫度下
2SO₂ +O₂2SO₃

SO₃物質的量

10個

大氣壓

2個大氣壓

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.無色溶液中:[Ag(NH₃)₂]⁺、K^＋ 、H^＋ 、NO₃ ^-

B.能與鋁片反應產生氫氣的溶液中：Al^3＋ 、Cl ^{、Fe2+、NO₃ -}

C.常溫下，pH=12的溶液中：SO₃² 、Cl ^{、K＋ 、SiO₃2-}

D.含有較多Fe^3＋ 的溶液中：Na^＋ 、SO₄² 、SCN^-、I^-

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得工具書鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是

A.兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液

B.通入氫氣的電極為原電池的正極

C.電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動

D.通氯氣的電極反應式這Cl₂+2e^-→2Cl^-

下列溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.等體積等物質的量濃度NaF 溶液與HF混合：2c(Na^＋)=c(F)+c(HF)

B.0.1mol?L^-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(H₂B)>c(B^2-)

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)+c(H^＋)  =c(HA)+c(OH)+c(A^2-)

D.等物質的量濃度的 (NH₄)₂SO₄ 和(NH₄)₂CO₃溶液中的c(NH₄^＋):前者<后者

下列對實驗現(xiàn)象的表述正確的是

A.將裝有等量的NO₂ 與N₂O₄ 混合氣體的兩個容積相同的玻璃球分別浸入熱水和冷水中，浸入熱水中的玻璃球里氣體顏色較淺

B.紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成黑色的固體

C.將稀鹽酸滴到二氧化錳固體上立即產生黃綠色氣體

D.將白色的硫化鋅固體浸入硫酸銅溶液中，會發(fā)現(xiàn)固體逐漸變?yōu)楹谏?/p>

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H⁺＝2As＋3SnCl₆²⁺＋6M。關于該反應的說法中正確的組合是：①氧化劑是H₃AsO₃；②還原性：Cl^- ＞As；③每生成0.1 mol As，反應中轉移的電子的物質的量為0.3 mol。④M為OH^－

A．①③       B．①②④       C．②③④       D．只有①