(8分)向由Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入10 mL 6 mol?L^-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 224 mL。請(qǐng)回答以下問題：

（1）寫出Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。

（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為                    。

（3）若原混合物中有0.01molCu，則其中Cu₂O的物質(zhì)的量為                   ， CuO的物質(zhì)的量為                        。

（14分）某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用　　　　　　　 （選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。

A．堿石灰　　 B．濃硫酸　　 C．生石灰　　 D．五氧化二磷　　 E．燒堿

（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從右圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列B　　　　　　　　 、D　　　　　　　　 、E　　　　　　　　 。

（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　 ；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：

步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明該固體中含有　　　　　　　　　　　　

步驟②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

（5）若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N₂和少量C1₂，應(yīng)如何處理？（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化

G　　　　　　　P　　　 Q　　　 M+P

④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B元素的名稱是　　　　　　　　　 ；

（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　　　　　 。

（3）請(qǐng)將A、C的元素符號(hào)填在如圖所示部分元素周期表的適當(dāng)位置上。

（4）G的電子式為　　　　　　　　　 。化合物X所含化學(xué)鍵類型有　　　　　　　　　 。

（5）A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　

T與F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

M與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

（9分）下圖是六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知E是固體單質(zhì)，六種物質(zhì)均含有E元素。

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式： D           ；E          ；F          。

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式________________________________________

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_________________________________________

（4）寫出B →C反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    

（7分） X、Z、P、Q四種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（圖中部分反應(yīng)物和生成物已略去），物質(zhì)X與P之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，通常狀況下P為氣體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若X、P均為短周期元素的單質(zhì)，P能使帶火星的木條復(fù)燃，則X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              ，

化合物Q的電子式為              。

實(shí)驗(yàn)室制取氣體P的化學(xué)方程式為：                              任寫常用原理中的一種）。

（2）若X為短周期元素的單質(zhì)，P為化合物，X與P在常溫下發(fā)生化合反應(yīng)得到Z，則化合物Z是               ，寫出化合物Q分解的化學(xué)方程式：                              。

 (7分)（1）A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由此推斷：

①A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的結(jié)構(gòu)式為_______________。

②B與D組成的化合物中，含有極性鍵的非極性分子的電子式為_______________。

③A與C組成的化合物分子的空間構(gòu)型為________   _。

④已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8123，該化合物的化學(xué)式為______________，屬_____________（離子、共價(jià)）化合物。

（2）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A、B所在周期的元素的種類分別為m和n。如果A、B同在IA族，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_______________。如果A、B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)______________。

向50 mL 18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)。則充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為：

A．小于0.45 mol                      B．等于0.45 mol    

C．在0.45 mol 和0.90 mol之間        D．大于0.90 mol

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝入：干燥純凈的氨氣、含一半空氣的氯化氫氣體、NO₂和O₂的混合氣體[V(NO₂):V(O₂)]=4:17。然后做噴泉實(shí)驗(yàn)，三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：

A．2：1：2            B．5：5：4         C．1：1：1           D．無法確定

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是

Ａ．當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大值時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為100mL

B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L  

C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6g

D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H⁺和生成CO₂物質(zhì)的量之比為6:5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是

A．1:1                 B．1:2                     C．1:3                    D．1:4