下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

　A．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
　B．Ca（C1O）₂溶液中通入SO₂氣體：Ca²⁺+ 2C1O^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HC1O
　C．在苯酚的乳濁溶液中滴加碳酸鈉溶液，變澄清：C₆H₅OH+CO₃^2―→HCO₃^-+C₆H₅O^-
　D．用惰性電極電解MgC1₂溶液：2H₂O+ 2C1^-C1₂↑+H₂↑+2OH^-

下列敘述不正確的是

A．銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極　

B．電解法精煉銅時(shí)，純銅作陰極，Cu²⁺發(fā)生還原反應(yīng)

C．電鍍銅時(shí)，金屬銅作陽(yáng)極，電鍍液可用硫酸銅溶液

D．電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽(yáng)極，Cl^－發(fā)生氧化反應(yīng)

下列各種物質(zhì)中按熔沸點(diǎn)由低到高順序排列正確的是

　 A．O₂  I₂   Hg         B．CO₂  KCl  SiO₂　 C．Na  K   Rb  　   D．SiC  NaCl  SO₂

下列敘述正確的是

A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高

B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C．金屬陽(yáng)離子只能與陰離子構(gòu)成晶體

D．正四面體構(gòu)型的分子中，鍵角一定為109°28＇

下列敘述正確的是

　A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠�合物�?/p>

　 B．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

　 C．纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．實(shí)驗(yàn)室僅用乙醇和乙酸混合加熱來(lái)制取乙酸乙酯

（14分）芐佐卡因時(shí)一中醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對(duì)氨基苯甲酸乙酯，它以對(duì)硝基甲苯為主要起始原X經(jīng)下列反應(yīng)制得：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A               、B            、C           。

（2）用核磁共振譜可以證明化合物C中有         種氫氣、處于不同的化學(xué)環(huán)境。

（3）寫出同時(shí)符合下列要求的化合物C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（E、F、G除外）

①化合物是1，4-二取代苯，期中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基

②分子中含有結(jié)構(gòu)的基因

注：E、F、G結(jié)構(gòu)如下：

（4）E、F、G中有一化合物經(jīng)酸性水解，期中的一種產(chǎn)物能與FeCL₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

（5）芐佐卡因（D）的水解反應(yīng)如下：

    化合物H經(jīng)聚合反應(yīng)可制成高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。請(qǐng)寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

（15分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

請(qǐng)回答下列問題：www.ks5.u.com

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   。

（2）裝置A中g(shù)管的作用是               ；裝置C中的試劑是          ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                  。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是              （填寫元素符號(hào)）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？            （填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由           。

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10^-2mol? L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            。

（15分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的        0（填寫“>”、“<”、“=”。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)=_____________。

（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               。

（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是      。

A.選用更有效的催化劑                  B.升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度                 D.縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

①請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

（14分）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A的化學(xué)式          ， C的電子式          。

（2）比較Y與Z的原子半徑大小         >        （填寫元素符號(hào)）。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）         ，舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例          。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱       、       、       。

下列說(shuō)法正確的是

A．僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離

D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低