（7分）某混合物A含KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：

（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　 。

（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　　　 。

（3）反應(yīng)①的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3分）有1～18號(hào)四種元素A、B、C、D，其中A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A得陽離子半徑大于B的陽離子半徑，C的陰離子的負(fù)電荷多于D的陰離子的負(fù)電荷，則它們的原子序數(shù)由大到小是                  。

（14分）有A、B、C、D、E五種微粒：①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同；②B微粒得到一個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；④D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去兩個(gè)電子時(shí)顯電中性；⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答：

（1）五種微粒的符號(hào)：A       、B      、C      、D      、E      。

（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖          ，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖              。

（6分）某氣態(tài)氫化合物的化學(xué)式是H₂R，其最高氧化物中含氧60%，已知該元素的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是     ，元素名稱是     ，該元素的單質(zhì)與堿金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

（9分）X、Y、Z均為短周期中相鄰的元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，并且三種元素的質(zhì)子數(shù)之和是31，則它們的元素符號(hào)分別是    、    、     ；X的氫化物在與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物等摩爾反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

（6分）寫出短周期元素中有關(guān)的元素符號(hào)或名稱。

（1）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素符號(hào)是       。

（2）某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素符號(hào)是       。

（3）某元素K層與M層電子數(shù)相同，該元素名稱是       。

向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則原混合液中Al₂(SO₄)₃與MgSO₄的物質(zhì)的量之比為  

A．6∶1            B．3∶1       

C．2∶1            D．1∶2

向100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7.8g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是

A．1mol/L         B．1.5mol/L         C．3mol/L         D．6mol/L

在K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，已知Al³⁺的濃度為0.2mol/L，SO₄^2-的濃度為0.4mol/L，則該溶液中的K⁺濃度為

A．0.1mol/L　　　 B．0.2mol/L　　　 C．0.3mol/L　　 　D．0.4mol/L

下列離子方程式書寫正確的是 
A．鋁與苛性鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH^-+6H₂O==2 [Al(OH)₄]^-+3H₂↑
B．向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺==2BaSO₄↓+ [Al(OH)₄]^-
C．Fe(OH)₃固體溶于HI酸：Fe(OH)₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O
D．過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺