盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量的稀硝酸，乙試管中加入足量的NaOH溶液，則下列敘述正確的是 (    )

A．甲、乙兩試管都生成同種白色沉淀

B．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成，但不是同種物質(zhì)

C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管中有

D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

不能鑒別CO₂、SO₂的試劑是 （     ）

A．酸性高錳酸鉀溶液 B．品紅溶液 C．澄清石灰水 D．溴水

據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是(     )

A．136                 B．50                   C．86                  D．222

環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質(zhì)不相關(guān)的是（   ）

A．溫室效應――二氧化碳                B．光化學污染――二氧化氮

C．酸雨――二氧化碳                       D．臭氧層破壞――氟氯烴

在一密閉的２Ｌ的容器里充入8mol SO₂和４mol 18O₂，在一定條件下開始反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）

2min末測得容器中有7.2mol SO₂。

試回答：

（１）反應后¹⁸Ｏ存在哪些物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）2min末SO₃的濃度；

（３）用O₂的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學反應速率。

某研究性學習小組設計下圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗。

（１）裝置Ａ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）裝置Ｂ中飽和食鹽水的作用是　　　　 　　　　　　　　　　，裝置Ｃ中濃硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（３）實驗時，先點燃　　　　　處的酒精燈，再點燃　　　　　處酒精燈，寫出Ｄ中反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　，寫出Ｅ中反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　；

（４）若實驗中用12mol?Ｌ^-1濃鹽酸10mL與足量的ＭnO₂反應，生成Ｃl₂的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：

①　　　　　　　　　　　    　　，②　　　　　　　　 　　　　　　　　。

欲使反應生成Cl₂的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性良好的前提下實驗中應采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

有如下規(guī)律可判斷元素原子的失電子能力：比較元素的單質(zhì)與水（或非氧化性酸）反應置換出氫氣的難易程度。置換反應越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強。某化學活動小組為了驗證上述規(guī)律設計了以下實驗進行探究，請你填寫下表有關(guān)內(nèi)容：

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（１）實驗２和３表明，　　　　　　　　　　　 　　　對反應速率有影響，影響規(guī)律是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有　　　　　　  （填實驗序號）；

（３）本實驗中影響反應速率的其他因素還有　　　　  　　　　　，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是　　　　　　　　　　；

（４）在實驗４中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s。

原因是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（５）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應過程能量的變化角度推測其原因　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ａ是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；Ｂ的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（１）寫出Ｂ物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）反應④的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（３）反應②、③的反應類型分別為　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。

根據(jù)元素周期表1―20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，請回答下列問題：

（1）屬于金屬元素的有　　　　　種，失電子能力最強的元素是　　　　　　　　　 （填元素符號）；

（２）形成化合物種類最多的兩種元素是　　　　　　　　　（填元素符號）；

（３）第三周期中，原子半徑最大的元素的單質(zhì)（稀有氣體除外）與氧氣反應生成的所有化合物的化學式為　　　　　　　　　　　　　　；

（４）推測Ｐ、Ｏ元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是　　　　　　（填化學式）；

（５）第ⅢＡ族某元素最高價氧化物對應水化物呈兩性，該水化物與燒堿溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。