已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液

       體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解

       質）�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物之間的轉化關

       系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

   （1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為           

                                                                            　                          。

   （2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為                             。

   （3）反應②的化學方程式為                                       　　　　。

   （4）反應⑤的化學方程式為                                       　　　　。

某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定

　　　 裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

　 （1）儀器中裝入的試劑：B_________ 、C________、D___________；

　 （2）連接好裝置后應首先_________________________，其方法是_______________

　 （3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是 _________。

　　　 在這兩步之間還應進行的操作是____________________________；

　 （4）反應過程中G管逸出的氣體是______________，其處理方法是_______________；

　 （5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)

　　　 ①空E管的質量a

　　　 ②E管和WO₃的總質量b

　　　 ③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）

　　　 ④反應前F管及內盛物的總質量d　　　　　 ⑤反應后F管及內盛物的總質量e

　　　 由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的

　　　 元素的相對原子質量均為已知）：A_r(W)＝____________；

按右圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量CuSO₄溶液。

       通電一段時間后，c極上有Cu析出；又測得A杯中溶液的質量減少4.5g（不考慮水的

       蒸發(fā)）。a、b、c為石墨電極，d為銅電極。

（1）電極P極為          極

   （2）a極上所發(fā)生的電極反應式為

                                    。

   （3）在標準狀況下，b極產生氣體的體積為        L

   （4）c極上析出固體的質量為             g

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應

       式：NO₃^―+4H⁺+3e^―=NO+2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄) ₃四種物質中的一種

       物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

   （1）寫出甲的化學式：                   ；

   （2）反應中硝酸體現(xiàn)了       、        性質。

   （3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是          mol。

   （4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：        。

已知某溶液中只存在OH^―、H⁺、Na⁺、CH₃COO^―四種離子，某同學推測其離子濃度大小

       順序有如下四種關系：

       ①（CH₃COO^―）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^―）

       ②c（Na⁺）＞c（OH^―）＞c（CH₃COO^―）＞c（H⁺）

       ③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^―）＞c（OH^―）＞c（H⁺）

       ④c（CH₃COO^―）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）c（OH^―）

       填寫下列空白：

   （1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是          ，上述四種離子濃度的大小順

        序為            （填序號）

   （2）若上述關系中②是正確的，則溶液中的溶質為                         ；

        若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質為                         。

   （3）若該溶液是由體積相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前

        c（NaOH）             c（CH₃COO）（填“大于”、“小于”或“等于”、下同），

        混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^―）的關系：c（H⁺）       c（OH^―）

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

       2SO₂（g）+ O₂ (g)     2SO₃(g)   △H＜0

   （1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式

        K=             ；

   （2）降低溫度，該反應K值           ，

        二氧化硫轉化率                 ，

        化學反應速度                   。

       （以上均填增大、減小或不變）

   （3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化

        碳和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、

        SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡

        狀態(tài)的時間是                    。

   （4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是             （用文字

        表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是             （填寫編號）。

       A．加了催化劑                                        B．縮小容器體積

       C．降低溫度                                            D．增加SO₃的物質的量

化學工作者和社會各界都一直關注食品安全問題，目前國內的“三鹿毒奶粉”事件是不

       法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其結構式如右下圖。下列關于三聚氰胺的說法不正確

       的是                                                                                                                （    ）

A．含有不飽和碳原子，在一定條件下能發(fā)生加成反應

       B．不法分子因為三聚氰胺含氮量較高才用其造假

       C．分子中所有原子都在同一平面上

       D．在一定條件下能發(fā)生氧化反應

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應情況如下

   （1）CuSO₄+Na₂CO₃    主要：Cu²⁺+CO₃^2―+H₂O=Cu(OH)₂↓+CO₂↑

                      次要：Cu²⁺+ CO₃^2―== CuSO₃↓

   （2）CuSO₄+Na₂S       主要：Cu²⁺+S^2―==CuS↓

                                       次要：Cu²⁺+S^2―+2 H₂O== Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

       下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是                                              （    ）

       A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃                          B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃

       C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS                          D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

下列各組離子，無論是在強酸性環(huán)境還是在強堿性環(huán)境均可大量共存的是       （    ）

       A．Na⁺、K⁺、HCO₃^―、NO₃^―                     B．Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^―

       C．Ag⁺、K⁺、Na⁺、NO₃^―                          D．K⁺、Na⁺、NO₃^―、Cl^―

在相同溫度和壓強下，對反應CO₂(g)+H₂ (g)　　 CO(g)+H₂O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

　　　 上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是　　　　　 （　 ）

　　　 A．乙=丁>丙=甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙>丁>甲>丙

　　　 C．丁>乙>丙=甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．丁>丙>乙>甲