以下說法正確的是

A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應

B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低

C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D．還原劑中必定有一種元素被氧化

將飽和FeCl₃溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是

A．冷水                  B．沸水                   C．NaOH溶液         D．NaCl溶液

下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A．Cl₂→Cl^－　    B．Zn→ Zn^2＋　    C．Ｈ₂→H₂O              D．CuO→CuCl₂

能用H^＋＋OH^－＝H₂O來表示的化學反應是

A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應　　　　　　　　　　 B．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反應　　　　　　　　 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的

A．溶液                  B．懸濁液                C．乳濁液               D．膠體

下列物質(zhì)中屬于氧化物的是

A．O₂                                          B．Na₂O                   C．NaClO                D．FeSO₄

解答下面兩個小題，并寫出規(guī)范的計算步驟

(1)用氯氣與石灰乳制漂白粉，假設所通Cl₂反應完全，則制得28.6gCa(ClO)₂所需Cl₂在標準狀況下的體積？

(2)托盤天平兩盤內(nèi)分別有兩燒杯質(zhì)量相等的鹽酸，天平處于平衡狀態(tài)，若向左盤燒杯內(nèi)加入1.15g鈉，則應該向右盤燒杯內(nèi)加入多少鎂，天平才能重新處于平衡狀態(tài)？(上述過程中兩燒杯的鹽酸均過量)

(1)常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g?cm^-3的溶液。請計算：

①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)　　　　　　 。

②混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度　　　　 。

③在1 000 g水中需加入　　　 mol氯化鈉。才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等。(計算結果保留1位小數(shù))

(2)在標準狀況下，1L水溶解了一定體積的NH₃，所得溶液的密度為0.91?cm^-3，物質(zhì)的量濃度是17.2 mol?L^-1，則所溶解的NH₃的體積為　　　　　　　　 。

某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C�；卮鹣铝袉栴}。

    (1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C             ，D             ，E             。

    (2)寫出下列反應的化學方程式：

    ①A和水生成E：                                                         。

②B和D生成C：                                                        。

③Cl₂與E的水溶液：                                                     。

某學生應用下圖所示的裝置來研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。

回答下列問題：

(1)該項研究(實驗)的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)濃H₂SO₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)該實驗裝置設計上存在的缺陷為　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，請在上圖的D處畫出能克服該缺陷的裝置。