下列說(shuō)法正確的是

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是                                                           

    A．6:5         B．5:6        C．11:5       D．11:6

下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是

A．FeBr₂與Cl₂　　 　 　　　　 　　　　　　　B．Ba(OH)₂與H₂SO₄

C．HCl與Na₂CO₃ 　　　　　　　　　　 D．Ca(HCO₃)₂與NaOH

下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是

A．膠體外觀不均勻　　　　　　 　　　　　　　　 B．膠體不能通過(guò)半透膜

C．膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)　 　　　　　 D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是

A．NaOH+HCl＝NaCl+H₂O

B．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C．MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

D．CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl₂=2CaCl+Br₂

B．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl

C．2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

D．C+CO₂2CO

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氫氧化鋇溶液與稀H₂SO₄ 反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑ + H₂O         B．CaO+H₂O=Ca(OH)₂

C．2H₂O₂2H₂O+O₂↑                      D．CaCO₃CaO+CO₂↑

對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加。其中正確的是

A．①③                  B．③                       C．①②                   D．③④

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－                                         B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－                     D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－