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鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑,制取鐵酸鈉的離子反應(yīng)方程式為:
Fe3++OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O,該反應(yīng)的離子方程式中H2O的化學計量數(shù)是
A 4 B 6 C 10 D 8
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下列離子方程式正確的是
A 將0.1mol/L HCl溶液數(shù)滴緩緩滴入1mol/L 50mL Na3PO4溶液中,且不斷攪拌
3H++PO43-=H3PO4
B 將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合
6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
C 向1mol/L明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴 0.1mol/L Ba(OH)2溶液
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=SO42-Cl-+2H+
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下列離子方程式的書寫正確的是
A FeS固體與稀HNO3溶液混合:FeS+2H+=2Fe2++H2S↑
B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D 等濃度等體積Ca(H2PO4)2的溶液與NaOH溶液混合:
Ca2++H2PO4-+OH-=CaHPO4↓+H2O
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下列離子方程式正確的是
A 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2的與明礬溶液混合:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
D CuCl2溶液中加入NaHS溶液:Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
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下列離子方程式書寫正確的是
A 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C 向Ca(H2PO4)2溶液中滴入過量的NaOH溶液:
3Ca2++6H2PO4-+12OH-=Ca3(PO4)2↓+4PO43-+12H2O
D 112mL(S.T.P)Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
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下列各級物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是:①NaHSO4和Ba(OH)2 ②AlCl3和NaOH ③Na2O2和H2SO4 ④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2 ⑤AgNO3和NH3?H2O
A ①②④⑤ B ①④⑤ C ①③⑤ D 其他組合
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某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等4種離子,若向其中加入過量的鹽酸溶液,微熱并攪拌,再加入過量的氫氧化鈉溶液,則溶液中離子數(shù)目大量減少的是
A 只有S2- B S2-和NO3- C SiO32-和NO3- D 四種離子都減少
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在溶液中能共存,且加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出氣體的一組離子是
A Na+,SO42-,Cu2+,Cl- B SO32-,Ba2+,K+,NO3-
C HCO3-,Cl-,Na+,Ca2+ D CO32-,S2-,Na+,K+
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能大量共存于同一溶液中,在該溶液中加入過量的NaOH液或適量稀硫酸,都可能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是
A Ba2+ Mg2+ NO3- Ca2+ B NH4+ Ba2+ Fe3+ Cl-
C H+ Ba2+ Al3+ Cl- D K+ Ca2+ Cl- HCO3-
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