下列離子方程式正確的是（  ）

A．Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B．3 mol的Cl₂  通入含2 mol FeI₂的溶液中

2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2I₂

C．甲醛溶液中加足量銀氨溶液并加熱

HCHO＋2[Ag (NH₃)₂] ^＋＋2OH^－HCOO^―＋NH₄^＋＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至剛好沉淀完全

    NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－＝NH₃?H₂O＋BaSO₄↓＋H₂O

某無(wú)色溶液與NH₄HCO₃作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是

A．Cl^－、Mg^2＋、H^＋、Cu^2＋、SO₄^2－            B．Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－、OH^－、SO₄^2－

C．MnO₄^－、K^＋、Cl^－、H⁺、SO₄^2－             D．K^＋、NO₃^－、SO₄^2－、OH^－、Na^＋

下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A、氯堿生產(chǎn)的核心技術(shù)原理是電解原理

B、氯堿工業(yè)中用金屬陽(yáng)極代替石墨陽(yáng)極是因?yàn)橛媒饘訇?yáng)極更節(jié)電且耐腐蝕，故使用壽命長(zhǎng)

C、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品應(yīng)依據(jù)用戶的需求量而定

D、氯堿生產(chǎn)的常用方法有離子膜法、隔膜法、水銀法等，其中水銀法制得的堿液純度高、質(zhì)量好，所以該法是氯堿工業(yè)的最理想的方法。

常溫時(shí)0.1 mol?L^{－1 HA}溶液的pH＞1，0.1 mol?L^－1BOH溶液中

c(OH^－):c(H⁺)=10¹²，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（  ）      

A．c(H⁺)＜c(OH^－)＜c(A^－)＜c(B⁺)       B．c(OH^－)＜c(H⁺)＜c(B⁺)＜c(A^－)

C．c(H⁺)+c(B⁺)=c(A^－)+c(OH^－)          D．c(A^－) =c(B⁺)＞c(H⁺)=c(OH^－)

下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A、膜分離可應(yīng)用于化工、石油、燃料等工業(yè)中回收某種氣體

B、當(dāng)空氣通過(guò)膜分離裝置時(shí)，氧分子能透過(guò)膜，而氮分子不能透過(guò)膜

C、膜分離制備的富氧空氣含氧量在25%――40%之間

D、膜分離法分離過(guò)程復(fù)雜，設(shè)備費(fèi)用高，耗能多

NO₂溶于水生成硝酸的反應(yīng)為：3NO₂（g）+H₂O（l） 2HNO₃（l）+NO（g）；△H＜0。為了提高硝酸的產(chǎn)率，工業(yè)生產(chǎn)中常采取的措施是（ ）

A、升溫　　　 B、加水　　　 C、通入過(guò)量的氧氣　　　　 D、減壓

下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖，沿X路線回去的物質(zhì)是（　 ）

A、N₂和H₂　　　

B、催化劑　　　

C、NH₃　　　

D、H₂

用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定某Na₂CO₃溶液的濃度時(shí)，若配制Na₂CO₃溶液時(shí)所用Na₂CO₃中分別含有：①NaOH②NaCl③NaHCO₃④K₂CO₃雜質(zhì)，所測(cè)結(jié)果偏低的是（  ）     

   A．僅① B．僅②    C．僅②③  D．②③④

下列各個(gè)名詞與顏色無(wú)關(guān)的是（  ）

①綠色食品 ②白色污染 ③黑色食品  ④赤潮  ⑤藍(lán)礬   ⑥唐三彩

A、①②⑥    B、②③⑥     C、①③       D、①

水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A、電滲析法是海水淡化的方法之一         

B、淡水的密度小于海水的密度

C、融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少

D、0℃以上，溫度越高，水的密度越小