將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是（     ）

  A、正極附近SO₄^2―的濃度逐漸增大        B、負(fù)極附近SO₄^2―的濃度逐漸減小

  C、負(fù)極附近SO₄^2―的濃度逐漸增大        D、正極附近SO₄^2―的濃度基本不變

如下圖的裝置能構(gòu)成原電池并產(chǎn)生較強(qiáng)的電流的是（      ）

原電池工作時（     ）

         A、正極發(fā)生氧化反應(yīng)                          B、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

         C、電子從正極流出                             D、負(fù)極質(zhì)量一定減輕

鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH₄NO₃�，F(xiàn)將一定量的鎂粉投入200 ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀的生，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。試回答下列問題：（已知：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O）

（1）發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為________________mol。

（2）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為___________________g。

（3）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________ mol?L^-1。

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________。

（2）在一定體積的10 mol?l^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________________________________________________.

(3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為______________(填序號)。

a、濃鹽酸          b、濃硫酸            c、濃硝酸

已知X氣體是一種無色有刺激性

氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化

關(guān)系如下，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的化學(xué)式為___________，

Z的化學(xué)式為____________。X直接排入空氣中

易造成的環(huán)境問題是_______________________。

（2）反應(yīng)①～⑤中屬于可逆反應(yīng)的是

___________________，屬于氧化還原反應(yīng)的是

_______________________________________。

（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

黏土是很多硅酸鹽產(chǎn)品的原料之一，創(chuàng)造歷史、享譽(yù)全球的景德鎮(zhèn)陶瓷就是利用了當(dāng)?shù)氐膬?yōu)質(zhì)黏土資源。請回答下列問題：

（1）黏土主要有效成分的化學(xué)式為AL₂Si₂Ox（OH）₄，其中x的值是______，若以氧化物形式表示，應(yīng)寫為_____________________。

（2）在黏土資源豐富的地區(qū)還可以興建水泥廠、玻璃廠、硫酸廠等，這些工廠中屬于硅酸鹽工業(yè)的有____________________________，玻璃廠生產(chǎn)雕花玻璃過程所依據(jù)的化學(xué)原理是

________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：_____________________________________________。

（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是__________________________________.

（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

__________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH₄HCO₃固體能否用NH₄CL固體代替NH₃？______________(填“能”或“不能”)。

一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是

A、硝酸濃度越大，反應(yīng)消耗的硝酸越少

B、硝酸濃度不同，生成Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量不同

C、硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少

D、兩者少排水法收集到的氣體體積相等

下列實(shí)驗(yàn)報告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是