一定溫度下，可逆反應A₂(g)＋3B₂(g)  2AB₃(g)達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時生成2mol AB₃

B．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時生成3mol B₂

C．容器內(nèi)A₂、B₂、AB₃的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D．容器內(nèi)A₂、B₂、AB₃的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于

一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡時SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是

A．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂                B．4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

C．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2 SO₃        D．3 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 1 SO₃

如圖是表示：2X＋Y  Z＋R＋Q的氣體反應速率（υ）與時間（t）的關(guān)系，t₁時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是                      v

A．減少Z物質(zhì)

B．加大壓強

C．升高溫度

D．使用催化劑

在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應；2NH₃  N₂＋3H₂，達平衡時，N₂的物質(zhì)的量分數(shù)為a %，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a %的是

A．3mol H₂和1mol N₂

B．2mol NH₃和1mol N₂

B．2mol N₂和3mol H₂

D．0.1mol NH₃、0.95mol N₂、2.85mol H₂

在2L的密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g)  2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得υ(A)＝0.12mol?(L?S)^－1，則此時容器中B的物質(zhì)的量是

A．1.6mol          B．2.8mol

C．3.2mol          D．3.6mol

在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是

A．2NO＋O₂ 2NO₂              B．N₂O₄  2NO₂

C．Br₂(g)＋H₂  2HBr             D．6NO＋4NH₃  5N₂＋3H₂O

已知450℃時，反應H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)           H₂(g)＋I₂(g)的化學平衡常數(shù)為

A．50      B．0.02      C．100        D．無法確定

能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是

A．升高溫度                B．使用催化劑

C．增大壓強                D．增加濃度

在2A＋B  3C＋4D中，表示該反應速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol?L^－1?S^－1          B．υ(B) = 0.3 mol?L^－1?S^－1

C．υ(C) = 0.8mol?L^－1?S^－1          D．υ(D)= 1 mol?L^－1?S^－1

一定條件下反應N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N₂的反應速率為

A．1.2mol／(L?min)         B．1mol／(L?min)

C．0.6mol／(L?min)         D．0.4mol／(L?min)