某溶液由Na⁺ 、Cu²⁺ 、Fe³⁺、AlO₂^- 、CO₃^2－、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

   （1）向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；

   （2）在（1）所得溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；

   （3）在（2）所得的濾液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；

   （4）在（3）所得濾液中加入過(guò)量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述操作回答下列問(wèn)題：

   （1）原溶液中肯定存在的離子是_______________；

   （2）原溶液中可能存在的離子是_______________；

   （3）原溶液中肯定不存在的離子是________________。

下圖為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，

其中A、D為單質(zhì)，B為紅棕色固體，K為白色膠狀沉淀，即可以溶于強(qiáng)酸溶液，又可以溶于強(qiáng)堿溶液。

試回答：

   （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F                  ；H                  。

   （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（不是離子反應(yīng)的寫(xiě)化學(xué)方程式）

A+B的反應(yīng)：                                                       。

        K和NaOH溶液的反應(yīng)：                                              。

E+F的反應(yīng)：                                                        。

H→M的反應(yīng)：                                              。

   （3）在實(shí)驗(yàn)室中暫時(shí)保存G溶液時(shí)，一般在溶液中加入少量　　　　和　　　　，

這樣做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

在體積不變的密閉容器內(nèi)，N₂、H₂合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.15molN₂、0.45mol H₂、0.35mol NH₃。相同條件下，若向該容器中再充入0.15molN₂、0.45molH₂、0.35mol NH₃，則下列敘述正確的是                 （    ）

       A．正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡時(shí)密度減小

       B．正反應(yīng)速率增加倍數(shù)等于逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)，NH₃的體積百分含量不變

       C．逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增加倍數(shù)，N₂的轉(zhuǎn)化率降低

       D．重新平衡時(shí)N₂<0.3mol，NH₃>0.7mol

AgNO₃固體在加熱條件下發(fā)生下列分解：

2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑  則加熱0.02mol

的AgNO₃固體至完全分解，用排水集氣法將收集到標(biāo)況下的氣體體積為          （    ）

       A．112ml              B．672ml              C．224ml                D．298ml

現(xiàn)有反應(yīng)X（g） + Y（g） 　2Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），右圖表示從反應(yīng)開(kāi)始到t₁秒時(shí)達(dá)到平衡，在t₂秒時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到t₃秒時(shí)又達(dá)平衡。則在圖中t₂秒

時(shí)改變的條件可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　 A．降低溫度

　　　 B．使用了催化劑

　　　 C．增大壓強(qiáng)

　　 D．減小了X或Y的濃度

據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－ =4OH^－

B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂＋O₂ =2H₂O

D．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是                                                     （    ）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

       c（M⁺） == c（A^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c（CH₃COO^-） +2c（OH^-） == 2c（H⁺） + c（CH₃COOH）

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

在等溫等容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I：A和B的起始濃度均為2mol/L； II：C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是                   （    ）

       A．最終達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)途徑所得混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不相同

       B．最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)同一氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

       C．最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)同一氣體的濃度相同

  D．最終達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)途徑的反應(yīng)速率相同

有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl₄）

溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S。

下列有關(guān)敘述中，正確的是                                                                             （    ）

       A．金屬鋰作電池的正極，石黑作電池的負(fù)極

       B．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為L(zhǎng)i₂SO₃

       C．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

       D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是                                                                      （    ）

       ①醋酸與水能以任意比互溶；

       ②醋酸溶液能導(dǎo)電；

       ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

       ④常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；

       ⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂；

       ⑥0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；

       ⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H₂速率慢

       ⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍

       A．②⑥⑦⑧         B．③④⑥⑦          C．③④⑥⑧          D．①②